Задача 1. Разноцветные превращения металла. Металл А красного цвета не растворяется в разбавленных кислотах, но при растворении в концентрированной серной кислоте (реакция 1) образует раствор вещества Б синего цвета. При добавлении к этому раствору гидроксида натрия выпадает голубой осадок А (реакция 2), а при добавлении питьевой соды - зелёный осадок Г (реакция 3).Проквливание осадков В и Г (реакции 4 и 5) приводит к образованию бинарного соединения Д чёрного цвета с массовой долей кислорода 20%. Кроме того, в реакции 5 выделяется бесцветный газ Е, вызывающий помутнение известковой воды (реакции 6), причём мольное отношение Д:Е составляет 2:1. При нагревании Д до 1400°с происходит его дальнейшее разложение до другого бинарного вещества Ж (w(O) = 11.11%) кирпичной-красного цвета (реакция 7).Растворение Ж в серной кислоте вновь приводит к образованию синего раствора вещества Б и выпадения осадка А (реакция 8).
1. Установить формулы веществ А-Ж, состав Д и Ж подтвердите расчётом. Какие тривиальные названия имеют вещество Г и кристаллогидрат вещества Б?
2. Запиши уравнения реакции 1-8.Для реакции 3 запишите полное и сокращённое ионно-молекулярнфе уравнения.
3. Рассчитайте массовую долю вещества Б в растворе, полученном при растворении 14.4г Ж в 107.5 мл 20% раствора серной кислоты (р = 1.14 г/мл). Какое кол-во металла А (в граммах) было получено при электролизе данного раствора, если объем газа, выделившегося на аноде, составил 420 мл?
ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
Реакция с кислотой:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г3)n(Cr2O3) = 190/152 = 1.25 моль
4)Соотношение количества оксида хрома к простому веществу хрому 2:1 (оксида хрома больше в 2 раза)
n(Cr) = 1.25*2/1 = 2.5 моль
5)m(Cr)=2.5*52=130 г
6) Найдем массу с учетом выхода
m(Cr) = 130*0.3 = 39 г
4.
2Mg +O2=2MgO
n(Mg) = m/M = 13/24 = 0.5 моль
n(O2) = 0.5/2 = 0,25 моль
v(O2) =n*22.4=0.25*22.4 = 5,6 л