за с лабораторной по химии (реакции и наблюдения)
Опыт №1.Свойства глюкозы.
1.1. Доказать, что глюкоза - альдегидоспирт.
Отмерить и налить в пробирку 1мл раствора сульфата меди, отмерить и добавить 2мл раствора щелочи натрия. К полученному осадку отмерить и добавить 2мл раствора глюкозы С6Н12О6. Встряхнуть пробирку (сравнить результат с лабораторной работой №13). Результат занести в таблицу-2 уравнения реакци
Результат занести в таблицу отсчета.
1.2. Отмерить и налить в пробирку 1мл раствора нитрата серебра, добавить 2-3 капли щелочи натрия, отмерить и добавить 0.5 мл нашатырного спирта (получение аммиачного раствора оксида серебра. Уравнение реакции писать с Ag2O). К полученному раствору отмерить и добавить 1мл раствора глюкозы. Затем равномерно обогреть пробирку пламенем спиртовки, не доводя до кипения (сравнить с лабораторной работой №14).
Результат занести в таблицу отсчета.
Опыт №2. Гидролиз сахарозы
2.1.Отмерить и налить в пробирку 3мл раствора сахарозы С12Н22О11, отмерить и добавить 1мл раствора разбавленной соляной кислоты. Нагревать содержимое пробирки 3-5 минут. В другую пробирку отмерить и налить 1мл сульфата меди, отмерить и добавить 2мл щелочи натрия, полученный осадок смешать с горячим раствором сахарозы (2 уравнения реакции).
Результат занести в таблицу отсчета.
Опыт №3. Свойства крахмала. (Домашний эксперимент).
Отрезать ломтик сырого картофеля и смазать йодной настойкой. Ломтик белого хлеба смочить водой и смазать йодной настойкой. В маленькую ёмкость налить 50мл воды (можно больше), добавить 0.5 чайной ложки крахмала, постоянно помешивая, довести до кипения (приготовить крахмальный клейстер). Остудить его и добавить 2-3 капли йодной настойки, прокипятить и снова остудить. Сделать выводы.
Результат занести в таблицу отсчета.
1) Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + 4NO2 + O2 -> 2Ca(NO3)2 + 2H2O
2) Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6HNo3 -> 2Al(No3)3 + 3H2O
Al2O3 + P2O5 -> 2AlPO4
4Al2O3 + 3O2 -> 2Al2O3
3) BaO + H2O -> Ba(OH)2
3BaO+2H3PO4 -> Ba3(PO4)2+3H2O
BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O
2BaO + O2 -> 2BaO2 (над стрелочкой поставь t |температура| )
BaO + H2O -> Ba(OH)2
Гли́на — мелкозернистая осадочная горная порода, пылевидная в сухом состоянии, пластичная при увлажнении
Глина очень доступна, а польза ее непереоценима и поэтому она применяется людьми с очень давних времен. Много упоминаний об этом чудесном материале в учебниках по истории всех стран мира.(строительство, медицина, посуда)
Al2O3 и SiO2 — составляют значительную часть химического состава глин жёлтого, коричневого, синего, зелёного, лилового и даже чёрного цветов. Окраска обусловлена примесями ионов — хромофоров. Al2O3 и SiO2 — составляют значительную часть химического состава глин жёлтого, коричневого, синего, зелёного, лилового и даже чёрного цветов. Окраска обусловлена примесями ионов — хромофоров.