Уровень «А»

Выберите один правильный ответ.

1. С гидроксидом кальция реагирует а) серная кислота; б) оксид железа (II); в) сульфат калия; г) оксид натрия

2. С раствором гидроксида натрия реагирует вещество, формула которого: а) Са3(РО4)3; б) CuO; в) BaCl2; г) Cu(NO3)2

3. Гидроксид бария реагирует с каждым из веществ ряда: а) СО2, H2SO4, HNO3 б) K2O, H2SO4, Al2O3 в) SO3, HCl, KNO3

4. С гидроксидом меди (II) реагируют оба вещества: а) оксид натрия и соляная кислота; б) оксид углерода (IV) и сероводородная кислота; в) нитрат натрия и гидроксид калия; г) гидроксид кальция и хлорид натрия

5. С гидроксидом бария реагирует: а) оксид серы (IV); б) оксид магния; в) хлорид натрия; г) гидроксид железа (II)

Уровень «В»

Запишите молекулярные и ионные уравнения химических реакций, протекающих между гидроксидом кальция и следующими веществами: азотистой кислотой, оксидом азота (V), карбонатом калия

Уровень «С»

С какими, из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: фосфорная кислота; нитрат серебра, карбонат натрия, оксид серы (IV), нитрат железа (II). Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций

1. H₂ + Br₂ ⇄ 2HBr – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
      • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                        равновесие сторону экзотермической                                                                          реакции, в данном случае влево)
      • увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации                                                                                       продуктов реакции равновесие                                                                                     смещается в сторону исходных                                                                                     веществ)

2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
      • уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает                                                                              равновесие сторону экзотермической                                                                          реакции, в данном случае влево)
      • увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие                                                                в сторону меньших объёмов: смотрим на                                                                    коэффициенты, у исходного вещества 1
                                             (1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма),                                                            тогда меньший будет слева)
      • увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации                                                                                     продуктов реакции равновесие                                                                                     смещается в сторону исходных                                                                                     веществ)

113
1 a) Mg(OH)2 = MgO + H2O
   б) 2NaNO3= 2NaNO2 + O2
   в)2NH3 = N2 + 3H2
   г)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
   д)4CrO3= 2Cr2O3 + 3O2
117
а) 2Cu + O2 = 2CuO
б)2Al + 3S = Al2S3
в)2Na + H2 = 2NaH
3.
а) Na2O + H2O = 2NaOH + H2
б)SO3 + H2O = H2SO4
в)3P2O5 + 9H2O = 6H3PO4
4.
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
5.
а) Zn + SO3 = ZnSO3
б)Cu + SO3 - соединение не сущ.
в)Fe + SO3 = FeSO3
г)Ba + SO3 = BaSO3
6.
а) СuSO4 + Ag - реакция не идет, тк Ag менее активный Me
б)СuSO4 +Zn = ZnSO4 + Cu
В)CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
125
а)H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
б)3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
в)H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
2.
а)2NaOH + Mg(NO3)2 =Mg(OH)2 + 2NaNO3 
б)Na2SO4 + Ba(OH)2 =2NaOH + BaSO4
в)H2SO4 + 2NaNO3 = 2HNO3 + Na2SO4
г)HCI + AgNO3 = HNO3 + AgCI