Перепишу еще раз уравнение реакции: 2PH₃(г) + 4O₂(г) = P₂O₅(кр) + 3H₂O(жид) ΔrH° = -3964,29 кДж/моль Из таблицы термодинамических свойств выпишем значения энтальпий образования PH₃, H₂O, энтальпия образования O₂ равна 0, так как кислород - простое вещество. Вспомним закон Гесса: ΔrΗ° = ΣΔfH°(прод)*λ - ΣΔrH°*μ, здесь λ,μ - коэффициенты в уравнении реакции. Распишем этот закон используя наши данные. -3964,29 = ((ΔfH°(P₂O₅) + 3*(-285.8кДж/моль)) - (2*5,4 кДж/моль) -3964,29 = ΔfH°(P₂O₅) - 857.4 - 10.8 ΔfH°(P₂O₅) = -3096.09 кДж/моль ответ: энтальпия образования оксида фосфора(V) равна -3096,09 кДж/моль
1 стакан: 2л, 60%, 1,5г/мл
2 стакан: 3л, 14%, 1,1г/мл
3 стакан: ???
Работаем с первым стаканом(₁):
m₁(р-ра) = p₁*V₁ = 2000мл*1,5г/мл = 3000г
m₁(в-ва) = w₁*m₁(р-ра) = 0,6 *3000г = 1800г
Работаем со вторым стаканом(₂):
m₂(р-ра) = p₂*V₂ = 3000мл*1.1г/мл = 3300г
m₂(в-ва) = w₂*m₂(р-ра) = 0,14*3300г = 462г
Сливаем это все в третий стакан(₃):
m₃(р-ра) = m₁(р-ра) + m₂(р-ра) = 3000г + 3300г = 6300г
m₃(в-ва) = m₁(в-ва) + m₂(в-ва) = 1800г + 462г = 2262г
w₃ = m₃(в-ва)/m₃(р-ра) *100% = 2262г/6300г *100% = 36%
ответ: 36% - концентрация третьего раствора
2PH₃(г) + 4O₂(г) = P₂O₅(кр) + 3H₂O(жид)
ΔrH° = -3964,29 кДж/моль
Из таблицы термодинамических свойств выпишем значения энтальпий образования PH₃, H₂O, энтальпия образования O₂ равна 0, так как кислород - простое вещество.
Вспомним закон Гесса:
ΔrΗ° = ΣΔfH°(прод)*λ - ΣΔrH°*μ, здесь λ,μ - коэффициенты в уравнении реакции.
Распишем этот закон используя наши данные.
-3964,29 = ((ΔfH°(P₂O₅) + 3*(-285.8кДж/моль)) - (2*5,4 кДж/моль)
-3964,29 = ΔfH°(P₂O₅) - 857.4 - 10.8
ΔfH°(P₂O₅) = -3096.09 кДж/моль
ответ: энтальпия образования оксида фосфора(V) равна -3096,09 кДж/моль