Какие из данных веществ вступают в реакцию ионного обменаперманганат калиясульфат натрияацетат стронциягидрокарбонат натриясоставить ионное уравнение и сокращённое ионное
Высшая степень окисления углерод +4 p элемент CO2 H2CO3 фософр +5 p элемент P2O5 H3PO4 марганец +7 d элемент Mn2O7 HMnO4 сера +6 p элемент SO3 H2SO4 максимальная СО определяется числом валентных и d (в случае с марганцем) электронов, которые атом может отдать 4. Дипольный момент характеризует асиметию распределения + и - зарядов в нейтральной среде. Связь более полярная в той молекле, где разница электроотрицательности атомов больше. хлор более электроотрицателен чем йод, следовательно в хлорроводороде связь полярнее 5. когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. в первой реакции сместится вправо, во второй реакции влево 6. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] 7/ KMnO4 только оксилитель MnO2 и окислитель и восстановитель Mn восстановитель 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
отдавать катион водорода (кислоты Брёнстеда), либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
углерод +4 p элемент CO2 H2CO3
фософр +5 p элемент P2O5 H3PO4
марганец +7 d элемент Mn2O7 HMnO4
сера +6 p элемент SO3 H2SO4
максимальная СО определяется числом валентных и d (в случае с марганцем) электронов, которые атом может отдать
4. Дипольный момент характеризует асиметию распределения + и - зарядов в нейтральной среде. Связь более полярная в той молекле, где разница электроотрицательности атомов больше. хлор более электроотрицателен чем йод, следовательно в хлорроводороде связь полярнее
5. когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. в первой реакции сместится вправо, во второй реакции влево
6. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
7/
KMnO4 только оксилитель
MnO2 и окислитель и восстановитель
Mn восстановитель
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
В быту и технике под кислотами обычно подразумеваются кислоты Брёнстеда, образующие в водных растворах избыток ионов гидроксония H3O+. Присутствие этих ионов обуславливает кислый вкус растворов кислот менять окраску индикаторов и, в высоких концентрациях, раздражающее действие кислот. Подвижные атомы водорода кислот замещаться на атомы металлов с образованием солей, содержащих катионы металлов и анионы кислотного остатка.
Объяснение: