Яка маса азоту і який об’єм вуглекислого газу
утвориться внаслідок спалювання 60 г
метанаміну, який містить 15% негорючих
домішок?

Манган(ІІ) гідроксид - Mn(OH)2, класс -гидроксиды: основания

сульфітна кислота - H2SO3, класс - кислоты

бром(VII) оксид -Br2O7, класс - оксиды

цезій оксид - Cs2O, класс - оксиды

літій гідроксид - LiOH, класс -гидроксиды: основания

ферум(ІІІ) нітрит - Fe(NO₃)₃, класс - нитриты

аурум(ІІІ) сульфід - Au2S3, класс - кислоты

манган(V) оксид -  Mn2O5, класс - оксиды

метафосфатна кислота  - HPO3, класс - кислоты

плюмбум(ІІ) оксид - PbO, класс - оксиды

калій силікат - K2SiO3, класс - соли

ферум(ІІІ) гідроксид - Fe(OH)₃, класс -гидроксиды: основания

Объяснение:

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%