Сколько моль нитрата серебра и сколько грамм воды содержится в растворе массой 180 грамм с массовой долей соли 9,5%

AgNO3

Если массовая доли соли равна 0.095, то массовая доля воды - 1-0.095 = 0.905
Значит масса воды равна:
180*0.905 = 163
масса нитрата серебра:
180-163 =17
Количество вещества нитрата серебра:
17/170 = 0.1моль

Дано:
m(p-pa) = 180 г
w(AgNO3) = 9.5%

n(AgNO3) = ?
m(H2O) = ?

Решение:
w(AgNO3) = 9.5% = 0.095

M(AgNO3) = 108 + 14 + 3*16 =170 г/моль

m(AgNO3) = m(p-pa) * w(AgNO3)
m(AgNO3) = 180 * 0.095 = 17.1

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3)
n(AgNO3) = 17.1 / 170 ~ 0.1 моль

m(H2O) = m(p-pa) - m(AgNO3) = 180 - 17.1 = 162.9 г

ответ:
0.1 моль AgNO3
162.9 г воды.