Выданы три пробирки с растворами электролитов, в одной из которых содержится водный раствор гидроксид бария. Опытным путём установлено, что содержимое всех трёх пробирок придаёт одинаковую окраску индикаторам. Приведите примеры веществ, которые могли быть в двух оставшихся пробирках. Поясните свой выбор
1,74 раза
Объяснение:
0,144 дм3 =0,144 литра, так как 1 дм3=1л
Молярная концентрация - это число моль вещества в 1 литре.
Найдем молярную массу аргона Mr(Аr)=40 г/моль
Вычислим первоначальное количество вещества аргона:
n1(Ar)=m(Ar)/Mr(Ar)= 10,8/40=0,27 моль
Вычислим молярную концентрацию аргона:
c1=n1/V=0,27/0,144=1,875 М
Вычислим количество вещества аргона после добавления:
n1(Ar)=m(Ar)/Mr(Ar)= (10,8+8)/40=0,47 моль
Вычислим молярную концентрацию аргона:
c2=n2/V=0,47/0,144=3,263 М
Находим отношение с2/c1=3,263/1,875=1,74 раза
ответ:mр-ра(Na2SO4)=284 кгmр-ра(Na2SO4)=284 кг, mр-ра(BaCl2)=416 кгmр-ра(BaCl2)=416 кг.
Объяснение:
Дано: Решение ω(Na2SO4)=20%ω(Na2SO4)=20% ω(BaCl2)=20%ω(BaCl2)=20% m(BaSO4)=93.2 кгm(BaSO4)=93.2 кг Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ n(BaSO4)=m(BaSO4)M(BaSO4)=93.2233=0.4 кмольn(BaSO4)=m(BaSO4)M(BaSO4)=93.2233=0.4 кмоль n(Na2SO4)=n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.4 кмольn(Na2SO4)=n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.4 кмоль m(Na2SO4)=n(Na2SO4)⋅M(Na2SO4)=0.4⋅142=56.8 кгm(Na2SO4)=n(Na2SO4)⋅M(Na2SO4)=0.4⋅142=56.8 кг mр-ра(Na2SO4)=100⋅m(Na2SO4)ω(Na2SO4)=100⋅56.820=284 кгmр-ра(Na2SO4)=100⋅m(Na2SO4)ω(Na2SO4)=100⋅56.820=284 кг m(BaCl2)=n(BaCl2)⋅M(BaCl2)=0.4⋅208=83.2 кгm(BaCl2)=n(BaCl2)⋅M(BaCl2)=0.4⋅208=83.2 кг mр-ра(BaCl2)=100⋅m(BaCl2)ω(BaCl2)=100⋅83.220=416 кгmр-ра(BaCl2)=100⋅m(BaCl2)ω(BaCl2)=100⋅83.220=416 кг mр-ра(Na2SO4)=?mр-ра(Na2SO4)=? mр-ра(BaCl2)=?
Источник: https://gomolog.ru/reshebniki/8-klass/gabrielyan-2018/33/prim-3.html