К смеси меди, натрия и бария добавили воды: Cu + H₂O = не реагирует 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ (1) Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ (2) В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода. ν(H₂) = 1 моль
Именно BaSO₄ и есть 116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии. Рассчёт ведём по BaSO₄. M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль ν(BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль
Из (3) следует, что ν(Ba(OH)₂) : ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому ν(Ba(OH)₂) = 0,5 моль.
Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1. Поэтому ν(Ba) = 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·ν(Ba) = 137·0,5 = 68,5 г. При реакции Ba и H₂O выделилось ν(H₂) = 0,5 моль.
Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции Na и H₂O.
Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль Na. m(Na) = M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.
Cu + H₂O = не реагирует
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ (1)
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ (2)
В результате реакций (1) и (2) суммарно выделилось 22,4 л или 1 моль водорода.
ν(H₂) = 1 моль
К жидкости (раствору NaOH и Ba(OH)₂) добавили сульфат калия:
NaOH + K₂SO₄ ⇄ Na₂SO₄ + KOH
Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KOH (3)
Именно BaSO₄ и есть 116,5 г осадка, о которых идёт речь в условии.
Рассчёт ведём по BaSO₄.
M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4·16 = 233 г/моль
ν(BaSO₄) = 116,5 / 233 = 0,5 моль
Из (3) следует, что ν(Ba(OH)₂) : ν(BaSO₄) = 1 : 1. Поэтому ν(Ba(OH)₂) = 0,5 моль.
Из (2) следует, что ν(Ba) : ν(Ba(OH)₂): ν(H₂) = 1 : 1 : 1.
Поэтому ν(Ba) = 0,5 моль. m(Ba) = M(Ba)·ν(Ba) = 137·0,5 = 68,5 г.
При реакции Ba и H₂O выделилось ν(H₂) = 0,5 моль.
Тогда ещё 1 - 0,5 = 0,5 моль водорода выделилось при реакции Na и H₂O.
Из (1) следует, что ν(Na) : ν(H₂) = 2 : 1. Поэтому в реакцию вступило 2·0,5 = 1 моль Na.
m(Na) = M(Na)·ν(Na) = 23·1 = 23 г.
m(Cu) = 180 - 68,5 - 23 = 88,5 г.
Химическое равновесие - состояние реакции, характеризующееся равенством скоростей прямой и обратной реакций.
А) Увеличение давления. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, где образуется меньшее число молекул газообразных веществ
ответ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)
Б) Уменьшение температуры. При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (реакции с выделением теплоты)
Реакция Q меньше 0 - эндотермическая, значит обратная - экзотермическая
ОТВЕТ: В СТОРОНУ ИСХОДНОЙ РЕАКЦИИ (реагента)
В) При увеличении концентрации, равновесие смещается в сторону той реакции, где это вещество расходуется
ОТВЕТ: В СТОРОНУ ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ (продукта)