Вычислите массу спирта, которая образуется в результате реакции гидрирования этаналя массой 55 г водородом объёмом ,7,84*10⁴см³ при н.у.

Объяснение:

1. Н2С = СН – СН2 - СН2 - СН2 - СН3 – гексен - 1;

2. Н3С – СН = СН - СН2 - СН2 - СН3 – гексен - 2;

3. Н3С - Н2С – НС = СН - СН2 - СН3 – гексен - 3;

4. Н2С = С(СН3) - СН2 - СН2 - СН3 - 2- метилпентен - 1;

5. Н2С = СН - СН(СН3) - СН2 - СН3 – 3 - метилпентен - 1;

6. Н2С = СН – СН - СН(СН3) – СН3 – 4 – метилпентен - 1;

7. Н3С - С(СН3) = СН - СН2 - СН3 – 2 – метилпентен - 2;

8. Н3С – СН = С(СН3) - СН2 - СН3 – 3 – метилпентен - 2;

9. Н3С – СН = СН - СН(СН3) - СН3 – 4 – метилпентен - 2;

10. Н2С = С(С2Н5) - СН2 - СН3 – 2 – этилбутен - 1;

11. Н3С = С(СН3) - СН(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен - 1;

12. Н2 = СН - С(СН3)(СН3) - СН3 - 3,3 – диметилбутен - 1;

13. Н3С - С(СН3) = С(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен

Вам нужно вспомнить аж одну формулу. Количества вещества.
n=m/M
Сразу заметим, что по уравнению реакции количества веществ угля и углекислого газа равны:
C + O2 --> CO2 (1:1)
Значит, выразим их массу. Она в обоих случаях будет выражаться как:
m=n*M
Поскольку количество вещества у них одинаковое, то остается обратить внимание на молярную массу. Она явно больше у углекислого газа (44), поэтому делаем вывод, что масса полученного углекислого газа в любом случае больше массы затраченного угля. Сколько бы его не взяли: 10, 20, 30, 100 кг.