1.Какую массу сахарозы С12Н22О11 нужно взвесить и какой объем воды (плотность воды 1г/мл) взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей сахарозы 0,15?
2.Найдите массу азота, полученного из 200 л воздуха (н.у.), если объемная доля азота в воздухе 78%.
1. В спиртах подвижность гидроксильного атома водорода меньше чем в воде в следствии смещения электронной плотности от этильной группы к атому кислорода.
2. Взаимодействие этилата натрия с водой записывается так:
СН3-СН2-О-Na + Н-О-Н > СН3-СН2-О-H + Na-О-Н.
Если записать в ионном виде, то будет так:
СН3-СН2-О(-) + Na(+) + Н-О-Н > СН3-СН2-О-H + Na(+) + Н-О(-).
Из обеих частей убираем ион натрия, он не принимает участия в реакции:
СН3-СН2-О(-) + Н-О-Н > СН3-СН2-О-H + Н-О(-).
Реакция свелась к тому, что этилат-анион "оторвал" протон от молекулы воды.
Можно трактовать и иначе: будучи более сильной кислотой, чем этанол, вода передает свой протон этилат-аниону, при этом сама превращается в гидроксид-анион.
Таким образом, это самая обычная кислотно-основная реакция: более сильная кислота (вода) вытесняет более слабую кислоту (этанол) из ее соли (этилат натрия можно и нужно рассматривать как соль).
Остался вопрос, почему вода - более сильная кислота, чем этанол. В органической химии есть такое понятие, как индуктивный эффект. Молекула этанола отличается от молекулы воды тем, что один атом водорода заменен этильной группой. Этильная группа - обладает положительным индуктивным эффектом, по сравнению с атомом водорода, т.е. слабее оттягивает на себя общую электронную пару, связывающую ее с атомом кислорода. Поэтому на атоме кислорода электронная плотность больше, чем в случае молекулы воды. И соответственно, этанол сильнее удерживает свой протон, чем вода
3. Фенолят натрия (или феноксид) образуется при взаимодействии щелочей с фенолами. Кислотные свойства фенолов относительно мало выражены. Эти вещества не окрашивают лакмусовую бумажку. Фенолятнатрия в отличие от алкоголятов может существовать в водных растворах щелочей, при этом он не разлагается.
По Рейтингу NFPA 704 (NFPA 704 four-colored diamond 442POI) фосфор жёлтый элементарный относится к 1-му классу опасности. Указанное означает, что обычно вещество (фосфор) стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении.
Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробки. При трении спичечной головки, в состав которой входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение.
Красный фосфор практически нетоксичен (токсичность ему придают примеси белого фосфора). Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии.
Белый фосфор очень ядовит, растворим в липидах. Смертельная доза белого фосфора — 50—150 мг. Попадая на кожу, тлеющий белый фосфор даёт тяжелые ожоги.
Некоторые соединения фосфора (фосфин) очень токсичны. Ввиду высокой (ЛД50 15-100 мг/кг) и чрезвычайно высокой (<15 мг/кг) токсичности большинство фосфорорганических соединений (ФОС) используются в качестве пестицидов (инсектициды, акарициды, зооциды и т. д.) или боевых отравляющих веществ. Примером боевых отравляющих веществ являются — зарин, зоман, табун, новичок, V-газы.
ФОС проявляют свойства веществ нервно-паралитического действия. Токсичность фосфорорганических соединений обусловлена ингибированием фермента ацетилхолинэстеразы, вследствие чего развивается головная боль, тошнота, головокружение, сужение зрачков (миоз), затруднение дыхания (отдышка), возникает слюнотечение, понижается артериальное давление, возникают конвульсии, проявляется паралитическое воздействие, кома, и как следствие может быстро возникнуть летальный исход. Эффективным антидотом при отравлении ФОС является атропин.
Объяснение: