Вычислите массу оксида кальция который образуется при взаимодействии 80 г кальция с 64 г кислорода. (эта на избыток-недостаток написать все действия с пояснениями.
1)n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 80г / 40г/моль=2 моль 2)n(O2)=m(O2)/M(O2)=64г / 16г/моль=4 моль 2Ca + O2 = 2CaO Находим, что в избытке(можно над кальцием и кислородом надписать 2 и 4моль соответственно, а под ними- 2 и 1 моль. Составляем пропорцию) 2/2 и 4/1 -кислород в избытке, решаем по Ca 3)n(CaO)=n(Ca) = 2 моль 4)m(CaO) = M*n = 2моль * 56г/моль = 112 г Всё
2)n(O2)=m(O2)/M(O2)=64г / 16г/моль=4 моль
2Ca + O2 = 2CaO
Находим, что в избытке(можно над кальцием и кислородом надписать 2 и 4моль соответственно, а под ними- 2 и 1 моль. Составляем пропорцию)
2/2 и 4/1 -кислород в избытке, решаем по Ca
3)n(CaO)=n(Ca) = 2 моль
4)m(CaO) = M*n = 2моль * 56г/моль = 112 г
Всё