С учётом примеси масса чистого Ca(OH)2, участвующего в реакции, равна
m (Ca(OH)2) = 200 – 200 * 0.035 = 193г,
М(Ca(OH)2) = 77 г/моль
Этой массе Ca(OH)2 соответствует его количество, равное
n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / М (Ca(OH)2) = 193 / 77 = 2.5 моль
Поскольку Ca(OH)2 в избытке, последующие расчёты ведём по количеству (NH4)2SO4, равному 1 моль.
В соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия задания требуется: 2 моль NH3; 2.5 моль О2; 1.67 моль KClO3. М (KClO3) = 122.5 г/моль. Количеству 1.67 моль KClO3 соответствует его масса равная
m (KClO3) = n (KClO3) М(KClO3) = 1.67 * 122.5 = 204.2г.
В первой реакции в правой части перед Ag ставится коэффициент 4, потому что его и в левой стороне в общей сложности четыре.
Ag2O - пишем так, потому что валентность Ag - 1, a O - 2. Получается, что слева у нас 2 Ag и 1 О (Ag2О), а в правой части - 1 Ag и 2 О. Дабы их уравнять, расставляем коэффициенты.
Во второй реакции писать Hg2 вместо 2Hg нельзя, т. к. если двойку поставить после хим. элемента, это уже не коэффициент, а индекс. Индекс 2 в свободных веществах ставится только у газов. Ртуть - не газ.
(NH4)2SO4 + Ca(OH) 2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O, (1)
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, (2)
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (3)
Определим количество сульфата аммония и гашенной извести, участвующих в реакции (1)
ω((NH4) 2SO4) = m((NH4)2SO4) * 100 / m(раствора),
откуда
m((NH4)2SO4) = ω((NH4) 2SO4) * m(раствора) / 100 = 13.2 * 1000 / 100 = 132г,
М((NH4)2SO4) = 132 г/моль. Этой массе (NH4)2SO4 соответствует его количество, равное
n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) / М((NH4)2SO4) = 132/132 = 1 моль.
С учётом примеси масса чистого Ca(OH)2, участвующего в реакции, равна
m (Ca(OH)2) = 200 – 200 * 0.035 = 193г,
М(Ca(OH)2) = 77 г/моль
Этой массе Ca(OH)2 соответствует его количество, равное
n (Ca(OH)2) = m (Ca(OH)2) / М (Ca(OH)2) = 193 / 77 = 2.5 моль
Поскольку Ca(OH)2 в избытке, последующие расчёты ведём по количеству (NH4)2SO4, равному 1 моль.
В соответствии с уравнениями (1) – (3) для выполнения условия задания требуется: 2 моль NH3; 2.5 моль О2; 1.67 моль KClO3. М (KClO3) = 122.5 г/моль. Количеству 1.67 моль KClO3 соответствует его масса равная
m (KClO3) = n (KClO3) М(KClO3) = 1.67 * 122.5 = 204.2г.
В первой реакции в правой части перед Ag ставится коэффициент 4, потому что его и в левой стороне в общей сложности четыре.
Ag2O - пишем так, потому что валентность Ag - 1, a O - 2. Получается, что слева у нас 2 Ag и 1 О (Ag2О), а в правой части - 1 Ag и 2 О. Дабы их уравнять, расставляем коэффициенты.
Во второй реакции писать Hg2 вместо 2Hg нельзя, т. к. если двойку поставить после хим. элемента, это уже не коэффициент, а индекс. Индекс 2 в свободных веществах ставится только у газов. Ртуть - не газ.