В
Все
Б
Биология
Б
Беларуская мова
У
Українська мова
А
Алгебра
Р
Русский язык
О
ОБЖ
И
История
Ф
Физика
Қ
Қазақ тiлi
О
Окружающий мир
Э
Экономика
Н
Немецкий язык
Х
Химия
П
Право
П
Психология
Д
Другие предметы
Л
Литература
Г
География
Ф
Французский язык
М
Математика
М
Музыка
А
Английский язык
М
МХК
У
Українська література
И
Информатика
О
Обществознание
Г
Геометрия
mitaikooo
mitaikooo
24.05.2023 15:49 •  Химия

Вычислите массовую долю so3 в олеуме, в котором массовая доля серы составляет 0,341. какой объем 70% раствора серной кислоты, имеющего плотность 1,611 г/мл можно приготовить из 100 г исходного олеума?

Показать ответ
Ответ:
ftsvftsvftsv19
ftsvftsvftsv19
16.06.2020 00:49
Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 
0,0(0 оценок)
Ответ:
endermeska
endermeska
18.07.2022 21:31

а) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑

в) Реагирует со щелочами: 2NaOH + H2SiO3 ⟶ Na2SiO3 + 2H2O

б) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCOOH ⟶ (HCOO)2Zn + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

г) Реагирует с активными металлами: 4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 2H2O 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 4 восстановитель (окисление) Реагирует с неактивными металлами: 3Cu + 8HNO3(разб.) ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O N+5 + 3ē ⟶ N+2 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 3 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота