1.Органическим веществом является:
А. Поваренная соль; Б. Сода; В. Мел; Г. Спирт.
2. Общая формула алкинов:
А. CnH2n; Б. CnH 2n- 2; В. CnH2n+2; Г.CnH2n+1.
3.Формула этиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:
А. C5H8; Б. C5H10; В. C5H12; Г. C5H14.
4.Гомологом этанола является вещество, формула которого:
A. CH 3-CH3; Б. CH2=CH-CH3; В.CH2= CН-CH3; Г.CH3COOH.
5. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:
А. 2 л; Б. 4 л; В. 6 л; Г. 8 л.
6. Метан не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. C3H8; Б. Br2; В. H2O; Г. H2.
7.Для глюкозы характерной НЕ является реакция:
А. Полимеризация; Б. Дегидрирование;
В. Гидратации; Г. Серебряного зеркала.
8.Свойство, характерное для крахмала:
А. Газообразное вещество;
Б. Сладкий на вкус;
В. Хорошо растворим в воде;
Г. Является полимером.
9. Установите соответствие. Класс соединения Формула:
1. Одноатомные спирты. А. CH3 -OH.
2. Карбоновые кислоты. Б.CH3-CH2 –O - СН3 В. C6H10
3. Кетоны. Г. HC3- СОOH
10.Тип гибридизации атомных орбиталей атомов углерода в молекулах алкенов:
А. sp; Б. sp2; В. sp3.
11.Значение валентного угла при С-атоме в алкинах: А. 120°; Б. 180°; В. 109°28'; Г. 90° .
12.Укажите ряд, в котором записаны только формулы алканов: А. C3H8, C4H10, C6H14; Б. C2H6, C4H6, C5H12; В C2H6, C8H18, C7H14.; Г. CH4, C5H10, C3H6 .
13.Укажите алкин, молекула которого содержит шесть атомов углерода:
А. C6H12; Б. C6H13; В. C6H10; Г. C6H14 .
14. Вещества, имеющие формулы СН3 – СН2 – О – СН3 и СН3 – СН2 – СН2 – ОН, являются:
А. гомологами; Б. полимерами; В. изомерами; Г. пептидами.
15 . Продуктом дегидратации этилена является: А. спирт; Б. кислота; В. альдегид; Г. алкен.
16. Этилен принадлежит к гомологическому ряду:
А. алканов; Б. алкинов; В. аренов; Г. алкенов.
Часть В
1. Определить процентное содержание всех элементов в молекуле октана
2. Запишите формулу этилового спирта, опишите его физические свойства и применение в быту и промышленности.
3. Определить какой объём воды выделится при горении этана, массой 6 г.
1) Белый фосфор, у него молекулярная кристаллическая решетка, состоит из молекул Р4.
Это сильный яд, смертельный в самых малых дозах.
Получается при быстром охлаждении паров фосфора, конденсируясь ыв твердое состояние. Похож на воск: бесцветный и прозрачный в чистом виде. При низких температурах хрупкий, а при температуре выше 15 °C – мягкий, легко режется ножом; в воде нерастворим, хорошо растворимый в сероуглероде и в органических растворителях; легкоплавкий и летучий. Имеет невысокую прочность связи в молекуле, что обуславливает его высокую химическую активность. Самовоспламеняется при малейшем нагревании или трении. Интенсивно окисляется на воздухе, светясь при этом в темноте, где идет превращение химической энергии в световую. Реагирует с кислородом даже под водой без поджигания, образуя сначала Р2О3 и затем P2O5
При длительном нагревании под давлением белый фосфор превращается в красный.
2) Красный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку. Разность в строении кристаллической решетки влечет различие в физических и химических свойствах.
Это порошок красно-бурого цвета, не ядовитый, нелетучий, нерастворимый в воде и во многих органических растворителях и сероуглероде; не воспламеняется на воздухе и не светится в темноте. Воспламеним только при нагревании до 260 °C. При сильном нагревании, без доступа воздуха, не плавясь, сублимируется. При охлаждении превращается в белый фосфор.
3) Черный фосфор имеет атомную кристаллическую решетку, получается при сильном нагревании и при высоком давлении белого фосфора. Черный фосфор тяжелее других модификаций. Абсолютно инертный, воспламеняется с трудом, нерастворим в воде и орг растворителях
50 мл У г
У= (126гх50мл)/1000мл=6,3г ; Но у нас кислота 68%, т.е. в 100г этого раствора содержится 68г HNO3. К тому же ее плотность 1,4г/см3, то есть 100мл(см3) раствора весят 140г и в них содержится 68х1,4=95,2г кислоты. А мы нашли, что нам надо 6,3г. Очередная пропорция: 100мл 68%р-ра 95,2г к-ты
Z мл 6,3г
Z=(6,3х100)/95,2=6,6г