Вычислите, какой объем сероводорода выделится при взаимодействии 300 г 5%-ного раствора соляной кислоты с избытком сульфида натрия.

4,60208 л

Объяснение:

2HCl(р-р)+Na2S(изб)--->2NaCl+H2S

Находим массу соляной кислоты(т.к 300 г - это масса всего раствора, а к-ты там всего 5 %):

m(HCl)=m(р-р)*W(HCl)=300*5%/100%=15г

Находим количество(моль) соляной кислоты:

n(HCl)=m(HCl)/Mr(HCl)=15/36.5=0.4109моль

Смотрим на уравнение реакции, а именно на коэфициенты перед соляной кислотой и сероводородом. 2 перед соляной к-той и 1 перед сероводородом(если нет коэфициента - значит там единица)

Очевидно, что раз соляной кислоты 2, а серо-ода 1, то сероводорода в 2 раза меньше соляной кислоты по количеству:

n(HCl):n(H2S)=2:1===>n(H2S)=0.5*n(HCl)=0.5*0.4109=0.20545моль

Находим объем сероводорода:

V(H2S)=n(H2S)*Vмол=0,20545*22,4=4,60208л