Вычислить молярную концентрацию раствора, содержащего в 300 мл 15,7 г нитрата натрия

2.

2Al(OH)3 → (t°)Al2O3 + 3H2O (Разложение)

P2O5 + 3H2O →(t°) 2H3PO4 (Промышленный метод получения ортофосфорной кислоты. Синтез/Соединение)

Na2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3↓ + 2NaNO3 (Реакция обмена)

Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag (Замещение)

3.

Cu + 2HCl (газ)→ (t°)CuCl2 + H2↑

Cu + HCl → (жидк)≠

2Al + 3H2SO4 (разб. р-р)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑

8Al + 15H2SO4 (конц., горячий р-р)→ (t°) 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

2Ca + O2 → (t°) 2CaO (Сжигание кальция на воздухе.)

4.

Mr[Al2(SiO3)3] = Ar[Al] * 2 + Ar[Si] * 3 + Ar[O] * 9 = 26.9815386 * 2 + 28.0855 * 3 + 15.9994 * 9 = 282.2141772 = 282

Массовая доля алюминия (Al) = 53.9630772 : 282.2141772 * 100 = 19.121 %

Массовая доля кремния (Si) = 84.2565 : 282.2141772 * 100 = 29.856 %

Массовая доля кислорода (O) = 143.9946 : 282.2141772 * 100 = 51.023 %

Объяснение:

Объяснение:

                         16 г           Х г

1)    2Ca     +     O2    =    2CaO

                   n=1 моль       n=2 моль

               М = 32 г/моль   М=56 г/моль

               m=32 г               m=112 г

16 г  О2    -   Х г  СаО

32 г  О2   -  112 г  СаО

m(CaO) = 16 * 112 / 32 = 56 г

      Х г                                448 л

2)     C      +      O2     =      CO2

    n=1 моль                        n=1 моль

М = 12 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

m=12 г                                 V = 22,4 л

Х г  С   -   448 л   СО2

12 г  С  -   22,4 л   СО2

m(C) = 12 * 448 / 22,4 =240 г