Вычислить массу серного колчедана. содержащего 90% FeS2 , который необходим для получения оксида серы (4) объемом 0.7 м3, что составляет 80% от теоретически возможного выхода

Получение основных оксидов: 

1. Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода: 

2Mg + О2 = 2МgО, 

2Сu + О2 = 2СuО. 

Этот метод практически неприменим для щелочных металлов, которые при окислении обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na2О, К2О крайне труднодоступны. 

2. Обжиг сульфидов: 

2CuS + ЗО2 = 2СuО + 2SО2, 

4FeS2 + 11О2 = 2Fе2О3 + 8SО2. 

Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляющихся до сульфатов. 

3. Разложение гидроксидов: 
Cu(OH)2 = CuO + H2O 

Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов. 

4. Разложение солей кислородсодержащих кислот:  
BaCO3 = BaO + CO2 

2Рb(NО3)2 = 2PbО + 4NO2+O2 
 
4FеSО4 = 2Fe2O3 + 4SO4 + O2 

 5 м в кубе        х м в кубе

2 объема         7 объемов

1.Согласно уравнения и закона объемных отношений газов найдем объем кислорода:

для полного сжигания 2 объемов этана необходимо 7 объемов кислорода, а

для  --//--//--                      5 м в кубе________________х м в кубе, откуда

х=5*7/2=17,5 м в кубе

2. Учитывая,что оббъемная доля кислорода в воздухе всего 21%,тогда:

17,5 м в кубе - это 21%, а

у м в кубе воздуха - 100%, откуда  у=17,5*100/21=приблизительно 83 м в кубе

 А теперь попробуй решить задание сама,вторая задача подобная(один к одному), а уравнение реакции будет такое^