Зная значения начальных концентраций исходных веществ c0(A) и c0(B), а также одну из равновесных концентраций, определите оставшиеся равновесные концентрации в обратимой системе; найдите численное значение константы равновесия Кравн, определите, какая реакция (прямая или обратная) при заданных условиях протекает с большей скоростью. A+2B⇄2C+D
c0(A) = 1
c0(B) = 1.6
[B] = 0.4
решившему, огромная
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
Тип реакции : Замещение
2Li+2H2O → 2LIOH+H2↑
Тип реакции : Замещение
2Na+Cl2 → 2NaCl
Тип реакции : Соединение
Ca+H2O → Ca(OH)2↓
Ca + 2H2O → Ca(OH)2↓ + H2↑
Тип реакции : Замещение
CaO+H2O → Ca(OH)2
Тип реакции : Соединение
CuO+H2 → Cu+H2O
Тип реакции : Замещение
SO3+H2O → H2SO4
Тип реакции : Соединение
2KClO3 → 2KCl+3O2↑
Тип реакции : Разложение
MgCO3 → MgO+CO2↑
Тип реакции : Разложение
№3(ЧТО НА 2 ФОТО)
2Zn+O2 → 2ZnO - р.соединения
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ - р.замещения
2Au2O3 → 4Au+3O2↑ - р.разложения
2Al + 3CuCl2 → 3Cu+2AlCl3 - р.замещения
2HCl+Zn → ZnCl2+H2↑ - р.замещения
2H2+O2 → 2H2O
CaCO3 → CaO+CO2 - р.разложения
2Mg+O2 → 2MgO - р.соединения
CuO+H2 → Cu+H2O - р.замещения
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑ - р.замещения
При этом еще полезно помнить, что если есть возможность образования донорно-акцепторной связи то она всегда образуется, и её так же надо учитывать. (по этой причине в молекуле CO, к примеру, связь на самом деле не двойная, а почти тройная).
В атомах S на внешнем уровне по 2 заполненные орбитали и 2 неспаренных e-, стало быть в молекуле S2 будет двойная связь : одна сигма-связь, другая пи-связь.