Выберите окислительно-восстановительную реакцию, укажите степени окисления атомов в реагентах и продуктах и составьте ее уравнение, используя метод электронного : а) сульфат меди + гидроксид натрия, сульфат меди+железо б) хлороводородная кислота + цинк, хлороводород + гидроксид цинка в) вода + оксид натрия, вода + натрий г) хлороводородная кислота + магний, хлороводород + карбонат натрия д) нитрат свинца + хлорид натрия, нитрат свинца + цинк е) серная кислота + гидроксид калия, серная кислота (разбавленная) + железо ж) нитрат серебра + ортофосфат калия, нитрат серебра + медь з) хлороводородная кислота + барий, серная кислота + нитрат бария

а)  сульфат меди+железо
Cu⁺²SO₄+Fe⁰=Fe⁺²SO₄+Cu⁰
Cu⁺²+2e⁻⇒  Cu⁰    2      1 окслитель
                                    2
Fe⁰-2e⁻  ⇒  Fe⁺²  2       1 восстановитель
  
б) хлороводородная кислота + цинк
 2H⁺Cl+Zn⁰⇒Zn⁺²Cl₂+H₂⁰
H⁺ +e⁻⇒H⁰        1        2  окислитель
                                 2
Zn⁰ - 2e⁻⇒Zn⁺²  2        1  восстановитель

в)  вода + натрий
H₂O+Na= NaOH + H₂
H⁺+e⁻⇒H⁰    1    окислитель
Na⁰-e⁻⇒Na⁺ 1    восстановитель
 
г) хлороводородная кислота + магний
2H⁺Cl +Mg⁰=Mg⁺²Cl₂+H₂
⁰H⁺+e⁻⇒H⁰          1      2 окислитель
                                 2  
Mg⁰-2e⁻⇒Mg⁺²    2      1 восстановитель

д)  нитрат свинца + цинк
Pb⁺²(NO₃)₂+Zn⁰=Pb⁰+Zn⁺²(NO₃)₂
Pb⁺²+2e⁻⇒Pb⁰ 2 окислитель
Zn -2e⁻⇒Zn⁺²    2 восстановитель

е) серная кислота (разбавленная) + железо
H₂⁺SO₄+Zn⁰⇒ZnSO₄+H₂⁰
H⁺+e⁻⇒H⁰        1      2  окислитель
                              2    
Zn⁰-2e⁻⇒Zn⁺²    2      1  восстановитель

ж)  нитрат серебра + медь
Ag⁺NO₃ + Cu⁰=Cu⁺²NO₃+Ag⁰
Ag⁺+e⁻⇒Ag⁰    1        2 окислитель
                               2
Cu -2e⁻⇒Cu⁺²  2         1 восстановитель

з) хлороводородная кислота + барий
2H⁺Cl+Ba⁰= Ba⁺²Cl₂+H₂
⁰H⁺ +e⁻⇒H⁰        1        2 окислитель
                                 2
Ba⁰-2e⁻⇒Ba⁺²    2        1 восстановитель