Вычислите массу осадка, который образуется при сливании 50 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 5 % с 50 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 %.
1. В данном случае результат зависит не от порядка сливания, а от соотношения количества вещества реагентов, то есть от от того, какой из них взят в избытке.
а) Если к раствору хлорида алюминия прилить немного раствора гидроксида натрия сопоставимой концентрации, то образуется муть или осадок гидроксида алюминия: AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃↓ + 3 NaCl Этот осадок растворяться не будет .
б) Если же к раствору гидроксида натрия прилить немного раствора хлорида алюминия сопоставимой концентрации, то сначала появится такая же муть или осадок. Но затем в избытке щелочи произойдет его растворение c образованием растворимого комплекса тетрагидроксоалюмината натрия: Al(OH)₃↓ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Однако если в случае а) прилить избыток раствора NaOH, то осадок , как и в случае б) сначала образуется, затем растворяется. И наоборот. 2. Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O - основные свойства Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] - кислотные свойства 3. FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] = K₂SO₄ + KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок) Эта реакция открывает ионы Fe²⁺ FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄ ↓ (белый осадок, не растворимый ни в воде, ни в кислотах) Эта реакция открывает ионы SO₄²⁻. { Вообще реакция открытия сульфат-ионов катионом бария не настолько специфична, как предыдущая реакция. Дело в том, что с ионами бария нерастворимые в воде соли белого цвета образуют не только сульфаты, но и карбонаты, и фосфаты, и сульфиты. Но в данном случае этих анионов в растворе быть не может, поскольку и карбонат, и фосфат, и сульфит железа (II) тоже нерастворимы в воде } в фигурных скобках {} дополнительные сведения для справки/
а) Если к раствору хлорида алюминия прилить немного раствора гидроксида натрия сопоставимой концентрации, то образуется муть или осадок гидроксида алюминия:
AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃↓ + 3 NaCl
Этот осадок растворяться не будет .
б) Если же к раствору гидроксида натрия прилить немного раствора хлорида алюминия сопоставимой концентрации, то сначала появится такая же муть или осадок. Но затем в избытке щелочи произойдет его растворение c образованием растворимого комплекса тетрагидроксоалюмината натрия:
Al(OH)₃↓ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
Однако если в случае а) прилить избыток раствора NaOH, то осадок , как и в случае б) сначала образуется, затем растворяется. И наоборот.
2.
Al(OH)₃ + 3 HCl = AlCl₃ + 3 H₂O - основные свойства
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] - кислотные свойства
3.
FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] = K₂SO₄ + KFe[Fe(CN)₆]↓ (темно-синий осадок)
Эта реакция открывает ионы Fe²⁺
FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄ ↓ (белый осадок, не растворимый ни в воде, ни в кислотах)
Эта реакция открывает ионы SO₄²⁻.
{
Вообще реакция открытия сульфат-ионов катионом бария не настолько специфична, как предыдущая реакция. Дело в том, что с ионами бария нерастворимые в воде соли белого цвета образуют не только сульфаты, но и карбонаты, и фосфаты, и сульфиты. Но в данном случае этих анионов в растворе быть не может, поскольку и карбонат, и фосфат, и сульфит железа (II) тоже нерастворимы в воде
}
в фигурных скобках {} дополнительные сведения для справки/
а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля
1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г
б) для Н3Р
22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля
1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г Х = 0,6*34/1 = 20,4 г
в) для Н2S
22.4 л 1 Моль
17,92 л Х Моль Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль
1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S Х Х = 0,8 *34 = 27,2 г