Все приведённые ниже уравнения относятся к реакциям обмена. Определите две химические реакции, признаками которых является выпадение осадка, и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
1) 2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2AgCl
2) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
3) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
4) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
5) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
НОМЕР 2
Все перечисленные ниже признаки, кроме двух, можно использовать для характеристики химической реакции, уравнение которой
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4+Q
Определите два признака, «выпадающих» из общего списка, и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
1) Является экзотермической реакцией
2) Идёт с поглощением тепла
3) Продукт реакции – сульфат меди
4) Соответствует реакции обмена
5) Сопровождается выпадением осадка
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) .
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) - ?
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %