agarkovr83

12.10.2021 07:47 •  Химия

очень важно !)) 1. Электронная конфигурация 1s
22s22p63s2
соответствует частице:
1) Li+ 2) Na+
3) K+ 4) Rb+ 2. Каждый период завершается:
1) щелочным металлом 2) щелочноземельным металлом 3) галогеном 4) инертным газом
3. Путем соединения атомов металла и неметалла образуется:
1) ионная 2) ковалентная 3) металлическая 4) водородная
4. Образование водородной связи между молекулами приводит:
1) к уменьшению температуры кипения вещества 2) к увеличению температуры кипения
вещества 3) к уменьшению растворимости веществ в воде
4) к увеличению летучести веществ
5. Найдите объём, который занимает при н. у. 32г оксида серы (IV).
6. Для кристаллического вещества характерно:
1) строго определенная температура кипения 2) текучесть 3) низкая плотность 4) твердость
7. Основным компонентом природного газа является:
1) этилен 2) ацетилен 3) бензол 4) метан
8. В оцинкованном сосуде нельзя хранить раствор:
1) KNO3 2) MgCl2 3) C2H5OH 4) CuSO4 9. Сокращенное ионное уравнение CaCO3 + 2H+
= Ca2+ + CO2 + H2O
Соответствует взаимодействию карбоната кальция и раствора:
1) H2S 2) HCl 3) H2CO3 4)CH3COOH
10. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида меди и
1) хлорида натрия 2) ацетата меди 3) нитрата цинка 4) сульфид калия11. При нагревании этанола оксидом меди (II) при нагревании образуется
1) уксусная кислота 2) уксусный альдегид 3) этиленгликоль 4) оксид углерода (IV) и вода
12. Как с раствором NaOH, так и с раствором H2SO4 реагирует:
1) NO 2) BeO 3) MgO 4) CuO
NaOH 13. В системе СН3СООН(жидк.) + СН3ОН(жидк.)  СН3СООСН3(жидк.) + Н2О(жидк.)
смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет добавление метанола 2) повышение давления 3) повышение
концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия
14. Восстановителем в реакции MnS + 8HNO3(конц.) =MnSO4 + 8NO2 + 4H2O
является
1) S
2- 2) Mn2+ 3) H+
4) NO3 – Часть 2
15. Реакция хлорирования метана протекает:
1) с образованием хлорид-ионов
2) в несколько стадий
3) с образованием различных хлорпроизводных
4) при условии яркого освещения
5) на никелевом катализаторе
6) в соответствии с правилом В.В. Марковникова
16. В результате гидратации 89,6л (н. у.) ацетилена можно получить раствор ацетальдегида с массовой
долей 20%. Масса полученного раствора равна г. (Запишите число с точностью до
целых.)
17. При растворении в 270г воды сульфата калия был получен раствор с массовой долей 10%. Масса
растворённого K2SO4 равна г. (Запишите число с точностью до целых.)
Часть 3
18. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P2O3 + HNO3 + … → NO + …
Определите окислитель и восстановитель
19. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → СН3СОН → СН3СООН → СН3СООС2Н5 → СН3СООН → СН3СООNa
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических соединений.