Вопрос 1 Аллотропная модификация алмаза
А. Графит Б. Нефть В. Природный газ Г. кремний
Вопрос 2
Какая из кислот относится к сильным?
А. сероводородная Б. сернистая В. азотная Г. фосфорная
Вопрос 3
Число частиц на которые диссоциирует соль AlCl3
А. 1 Б. 4 В. 3 Г. 2
Вопрос 4
При смешении воды и ацетона образуется
А. эмульсия Б. коллоидный раствор В. суспензия Г. истинный раствор
Вопрос 5
Для приготовления 100 г 5% раствора сахара необходимо взять
А. 10 г сахара и 100 г воды Б. 5 г сахара и 100 г воды
В. 15 г сахара и 100 г воды Г. 5 г сахара и 95 г воды
Вопрос 6
Какое соединения относится к щелочам?
А. AlCl3 Б. Al(ОН)3 В. КОН Г. Fe(OH)2
Вопрос 7
Кислота, которая выпадает в осадок в момент образования
А. серная Б. кремневая В. азотная Г. азотистая
Вопрос 8
Закончите формулировку: электролитами называются:
А. растворы, не проводящие электрический ток
Б. растворы, проводящие электрический ток
В. водные растворы солей Г. растворы, в которых органический растворитель
Вопрос 9
Мыло это
А. Пена Б. Твердый раствор В. Пенообразователь Г. Эмульгатор
Вопрос 10
Сталь это
А. Твердый раствор Б. Пена В. Стабилизатор Г.Суспензия
Вопрос 11
Крем для рук это
А. Эмульсия Б. раствор В. Эмульгатор Г. Пенообразователь
Вопрос 12
Мыло это
А. Пена Б. Пенообразователь В. Твердый раствор Г. Эмульгатор
Вопрос 13
Дым это
А. Твердая пена Б. Аэровзвесь В. Аэрогель Г. Газовая смесь
Вопрос 14
Пенообразователь это
А. Мука Б. Майонез В. Мороженное Г. Шампунь
Вопрос 15
Выбрать гидрозоль
А. КСl Б. ZnSO4 В. Fe(OH)3 Г. FeСl3
Вопрос 16
Размер коллоидных частиц
А. 10-5 – 10-7 м и более Б. менее 10-9 м В. 10-7 – 10-9 м Г. более 10-7 м
Вопрос 17
Сокращенное ионное уравнение для реакции H2S + 2KOH K2S + 2H2O
А. 2H+ + 2OH- 2K+ + S2- + 2H2O
Б. H+ + OH- H2O
В. 2H+ + 2K+ + 2OH- 2K+ + S2- + 2H2O
Г. 2H+ + S2- + 2K+ + 2OH- 2K+ + S2-
Вопрос 18
Очень слабый электролит
А. KOH Б. АlСl3 В. ZnSO4 Г. H2S
Вопрос 19
Электролиты относятся к сильным, если степень диссоциации ()
А. > 30% Б. < 2 % В. = 2-30 % Г. = 20 %
Вопрос 20
Для приготовления раствора NaOH с концентрацией 1 моль/дм3 необходимо взять щелочь массой
А. 40 г Б. 0,4 г В. 20 г Г. 10 г
Відомо: m(розчину)=200 г, ω(H2SO4)=4,9%
Знайти: n(H2SO4)-?
Розв'язування:
1. Знайдемо масу кислоти H2SO4
б.
m(H2SO4)=(m(розчину)•ω(КОН)):100%=280 г•4%:100%= 11,2 г.
б.
Масова частка речовини в будь-якому розчині показує масу розчиненої речовини, що міститься у 100 г розчину, тому для
визначення маси речовини у всьому розчині складаємо пропорцію і розв'язуємо її:
у 100 г розчину міститься 4,9 г речовини H2SO4,тоді
у 200 г розчину буде міститися х г речовини H2SO4
100 г / 200 г = 4,9 г / х г, тому
х г • 100 г = 4,9 г • 200 г,
х = (4,9 г • 200 г) : 100 г,
х = 9,8 г
2. Знайдемо кількість речовини за формулою n=m/M, де М=Mr г/моль.
Мг(Н2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, М(H2SO4)=98 г/моль,
n(H2SO4)=9,8 г : 98 г/моль=0,1 моль
Відповідь: n(H2SO4)=0,1 моль.
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:
A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2 моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий