выполнить практическую работу по химии. Опыт №1. Получение сульфата железа (II).
Получите сульфат железа (II), исходя из железа. Докажите качественный состав сульфата железа (II). Запишите уравнения проделанных реакций и разберите окислительно-восстановительные процессы.
Опыт №2.Определение качественного состава сульфат-, хлорид- и карбонат-ионов.
В трех пробирках находятся следующие вещества: CaCO3, Na2SO4, KCl.
Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
Опыт №3.Определение качественного состава хлорида аммония и сульфата аммония.
В двух пробирках находятся следующие вещества: NH4Cl, (NH4)SO4.
Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.
И ответы на контрольные во
1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать цинк: Н2O, S, NaOH, K2SO4, O2, СаО, HCl, FeCl2, Li? Приведите уравнения возможных реакций.
2. Какая масса железа может вступить в реакцию с 3,36 л (н.у.) хлора?
3. Какие из перечисленных пар веществ не реагируют друг с другом: хлор и водород; кислород и кальций; азот и вода; железо и сера? Дайте обоснованный ответ. Для веществ, которые взаимодействуют между собой, напишите уравнения реакций.
очень нужно
m(Al)=(75-х) г, а m(Al2(SO4)3) = (411-у) г
x г у г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 г 120 г
(75-х) г (411-у) г
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
54 г 342 г
Составляем систему двух уравнений:
120х=24у
54(411-у)=342(75-х)
Решив систему, получим, что
х=m(Mg) = 48 г
у=m(Al) = 27 г
ω(Mg)=48 г/75 г = 0,64 или 64%
ω(Al) = 27 г/75 г = 0,36 или 36%
Находим массу магния, которую необходимо сплавить с 540 г алюминия:
540 г алюминия - это составляет в сплаве 36%
х г магния в сплаве составляет 64%
х=540*64/36=960 г
ответ: 960 г
х г у г
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
111 г 100 г
(13.7-х) г (10-у) г
Сa(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
164 г 100 г
Составляем систему двух уравнений:
100х=111у
1370-100х=1640-164у
Решив систему, получим, что
х=5,654 или m(CaCl2) = 5.654 г
m(Ca(NO3)2) = 13.7 г - 5,654 г = 8,046 г
ω(СaCl2) = 5.654/13,7×100% = 41,27%
ω(Сa(NO3)2) = 8,046/13,7×100% = 58,73%