Вносьте зміни, додавайте коментарі та надавайте доступ, щоб редагувати файли разом з іншими в реальному часі. НІ, ДЯКУЮЗАПУСТИТИ ДОДАТОК

Тематична робота 8 клас

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Д.І. Менделєєва. Будова атома

Варіант 4

1. Укажіть елемент побічної підгрупи ІІ групи 4-го періоду:

     а) Ca;                  б) Si;                в) Zn;              г) Ti.

2. Укажіть заряд ядра атома Фосфору:

     а) +31;                б) +15;             в) -31;              г) +5.

3. Укажіть кількість електронів у атомі Калію:

     а) 4;                    б) 1;                  в) 39;               г) 19.

4. Укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи ІV гр.:

     а) RН3;             б) НR;               в) RН4;            г) Н2R.

5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

    атома Хлору:   а) 7;                 б) 35;                 в) 3;              г) 17.

6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:

     а) Cu, Zn;          б) Cu, Ag;           в) K, Cu;            г) K, Zn.

7. Електронна формула деякого елемента –1s22s22р63s23р2, за кількістю

    електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:

    а) Карбон;       б) Аргон;       в) Сульфур;       г) Силіцій.

8. У групі згори донизу зі збільшенням заряду ядра атомів неметалічні

    властивості:

    а) послаблюються;            б) посилюються;          в) не змінюються.        

9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова

     кількість  електронних шарів:  а) Mg, Ca;       б) K, Mg;       в) Ca, K.          

10. Атом деякого елемента має на 7 електронів менше, ніж йон Калію.

      Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній

      системі хімічних елементів та будовою атома.

11. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми

      яких мають такі закінчення електронних формул: …2s1 та …2s22р5.

12. Елемент міститься в головній підгрупі V групи 3-го періоду.

      Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть

      масові частки елементів в оксиді.

13. Масова частка деякого елемента головної підгрупи VІ групи у

      водневій сполуці становить – 88,89%. Назвіть цей елемент, напишіть

      формулу цієї сполуки і напишіть електронну формулу його атома.

​

Как получить серную кислоту из сульфида цинка?   реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного .добавлено 2 года назад дали : )  1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного .  2. дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления.  3. рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью).  4. напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов):   медного (кристаллогидрат сульфата меди ii)  железного (кристаллогидрат сульфата железа ii)  глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия).  для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.

Работы ученых — предшественников д. и. менделееваклассификация берцелиуса. шведский й. я. берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы на основе различий в свойствах образованных ими простых веществ и соединений. он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам — кислотныеоксиды  и кислоты. но групп было всего две, они были велики и включали значительно отличающиеся друг от друга элементы. наличие амфотерных оксидов и гидроксидов у некоторых металлов вносило путаницу. классификация была неудачной.триады деберейнера (1816и. в. деберейнер разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу (ат) среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. пример триады: li, nа, к.аr(nа) = (7 + 39): 2 = 23 примерами других триад могут служить: s, sе, те; сі, вг, i.работа и. деберейнера послужила подтверждением мысли о наличии определенной связи между атомными массами и свойствами элементов. но ему удалось составить лишь четыре триады, классифицировать все известные в то время элементы он не сумел.спираль шанкуртуа (1862 профессор парижской высшей школы а. бегье де шанкуртуа предложил располагать элементы по спирали или образующей цилиндра в порядке возрастания их атомных масс и указал, что в этом случае можно заметить сходство свойств образуемых элементами веществ, если они на одну и ту же вертикальную линию цилиндра, располагаясь один под другим, например:октавы ньюлендса  (1865 американский д. а. р. ньюлендс пытался расположить известные ему элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил поразительное сходство между каждым восьмым по счету элементом, начиная с любого, подобно строению музыкальной октавы, состоящей из восьми звуков. он назвал свое открытие законом октав: [[image: ]] однако ему не удалось удовлетворительно объяснить найденную закономерность, более того, в его таблице не нашлось места не открытым еще элементам, а в некоторые вертикальные столбцы попали элементы, резко отличающиеся по своим свойствам. лондонское общество встретило его закон октав равнодушно и предложило ньюлендсу попробовать расположить элементы по алфавиту и выявить какую-либо закономерность. таблица мейера (1864 исследователь л. мейер расположил элементы также в порядке увеличения их атомных масс: но в эту таблицу мейер поместил всего 27 элементов, то есть меньше половины известных в то время. расположение остальных элементов: в, аl, си, ag и др. — оставалось неясным, а структура таблицы была неопределенной.до д. и. менделеева было предпринято около 50 попыток классифицировать элементы.