Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен. ПОЛУЧЕНИЕ: Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
2) 1.атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
2.поеднання атомов происходит в соответствии с их валентности. валентности всех атомов в молекуле взаимно насыщены. свободных валентностей у атомов в молекулах не остается.
3.властивости веществ зависят от их « строения", т. е. от порядка сочетание атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. наиболее сильно влияют атомы, непосредственно связанные друг с другом. поэтому молекулы, имеющие одинаковые группировки атомов, сходными свойствами.
4.вуглець – четырехвалентный. каждый атом углерода имеет четыре единицы валентности, за счет которых он может присоединять к себе другие атомы или атомные группы.
5.атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя «цепи» атомов, или «углеродный скелет» молекулы.
согласно строения углеродной цепи все органические соединения подразделяются на три большие группы.
3) свойства. кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. некоторые имеют запах и цвет. кислоты отличаются различной растворимостью в воде..
ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
ответ:
1)одни содержат группы o, другие oh
2) 1.атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
2.поеднання атомов происходит в соответствии с их валентности. валентности всех атомов в молекуле взаимно насыщены. свободных валентностей у атомов в молекулах не остается.
3.властивости веществ зависят от их « строения", т. е. от порядка сочетание атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. наиболее сильно влияют атомы, непосредственно связанные друг с другом. поэтому молекулы, имеющие одинаковые группировки атомов, сходными свойствами.
4.вуглець – четырехвалентный. каждый атом углерода имеет четыре единицы валентности, за счет которых он может присоединять к себе другие атомы или атомные группы.
5.атомы углерода способны соединяться друг с другом, образуя «цепи» атомов, или «углеродный скелет» молекулы.
согласно строения углеродной цепи все органические соединения подразделяются на три большие группы.
3) свойства. кислоты бывают газообразные, жидкие и твердые. некоторые имеют запах и цвет. кислоты отличаются различной растворимостью в воде..
свойства кислот
1) диссоциация: hcl + nh2oh+×kh2o + cl–×mh2o (сокращенно: hcl h+ + cl– ).
многоосновные кислоты диссоциируют по ступеням (в основном по первой):
2) взаимодействие с индикаторами:
индикатор + н+ (кислота) окрашенное соединение.
фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.
3) разложение. при разложении кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
.
бескислородные кислоты на простые вещества:
кислоты-окислители разлагаются сложнее:
4) взаимодействие с основаниями и амфотерными :
5) взаимодействие с основными и амфотерными
6) взаимодействие с металлами: а) кислоты-окислители по н+ (hcl, hbr, hi, hclo4, h2so4, h3po4 и
в реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:
б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):
7) взаимодействие с солями. реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:
3))
объяснение: