1. составьте уравнения диссоциации веществ и укажите, из каких частиц состоит каждый из данных растворов (гидролиз не учитывается): (nh4)2cu(so4)2 и [cu(nh3)4]so4. 2. в а), zn(no3)2 и koh; ) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия в
растворах между данными соединениями. укажите причину протекания реакции обмена: образование слабого электролита (слаб. осадка ї или газа -. в б)hcoo– + h+ hcooh. составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции на основе предложенного сокращенного ионно-молекулярного
уравнения. укажите причину протекания реакции обмена: образование слабого электролита (слаб. осадка ї или газа -. 3. составьте молекулярные, полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения всех возможных ступеней гидролиза данных солей. укажите значение рн раствора каждой соли (рн < 7; ph
> 7 или ph ≈ 7). каким концентрированием или разбавлением; охлаждением или нагреванием; подкислением или подщелачиванием) можно уменьшить гидролиз каждой соли? na2s, cd(no3)2 4. bicl3 + na2sno2 + naoh ® bi + na2sno3 + nacl + … допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты в
уравнении методом электронного или методом полуреакций. укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель. напишите молекулярное, полное и сокращенное ионномолекулярные уравнения реакции. 5. гальванический элемент составлен из серебряного и никелевого электродов, погруженных
в 0,001 м растворы их нитратов. при выполнении используйте приложение 5, учитывая граничные условия: коэффициенты активностей равны единице; т = 298 k; р = 101 кпа. взаимодействием компонентов гальванических элементов с растворителем можно пренебречь. 1. напишите схему данного гальванического
элемента. 2. составьте уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. 3. вычислите эдс гальванического элемента. 4. в каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе гальванического элемента? 5. какой металл будет окисляться и растворяться
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки
Mg(+2) CI2(-1), H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1), Cr2(+3) O3(-2), Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2), H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2), Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд;
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:
Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
ЗАДАНИЕ 5:a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)