Визначте, які з навединих схем відповидають окисно-видновним реакціям, перетворить їх на хімічні рівняння методом електроного болансу: а)карбон(ll) оксид+ кисень --> карбон ( lV)оксид;
б)карбон( lV) оксид+кальций оксид --> ...;
в) цинк + хлоридна кислота -->
г) натрій гідроксид + сульфатна кислота --> ... +.
д) сульфур(ІV) оксид + натрій гідроксид;
е) водень + кисень -->...

​​

1. химические соединения отдавать катион водорода

2.- хорошо растворимые в воде основания, создающие в водном растворе большую концентрацию ионов ОН-.

3.прибор, устройство, информационная система, вещество, объект, отображающий изменения какого-либо параметра контролируемого процесса или состояния объекта

4. — красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных кислотно-основных индикаторов.

5.трифенилметановый краситель, кислотно-основный индикатор

6.относится к группе органических красителей изменять свою окраску в водном растворе при изменении рН среды от красного цвета до оранжево-жёлтого.

У фтора макс. СО равна 0 (свободное состояние F₂), у кислорода +2 (фторид кислорода OF₂, в котором окислитель - фтор, а кислород - восстановитель, редкий и единственный случай)

Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления -1 (валентность I), кислород - в большинстве -2 (валентность II), что не соответствует номерам их группы.

Если посмотреть на их конфигурации:

F(+9) 1s²2s²2p⁵

O(+8) 1s²2s²2p⁴,

то по логике периодической системы их максимальные валентности должны быть равны VII и VI соответственно, но это не так. Это связано с тем, что у этих двух элементов имеется всего лишь два энергетических уровня, их атомы не могут находиться в возбужденном состоянии, как например сера 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (валентность II), 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹ (валентность IV), 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d² (валентность VI) - у серы есть дополнительный подуровень 3d, d-орбиталь, куда могут размещаться электроны при возбуждении атома, у кислорода и фтора 2 максимальных уровня и нет подуровней вместить электроны.

Если что возбужденное состояние атома - увеличение его валентности, когда электроны размещаются свободнее и на более дальних от ядра подуровнях (орбиталях). От этого же зависит валентность (и степень окисления) в соединениях.