Визначте ступені окиснення елементів у сполуках: BaCl2, Fe2O3, CaO, CuS, ZnCl2, KBr, Li2O, H2S, SO3, SO2, FeS, HNO3, H2SO4, CaCO3, BaSO4, H3PO4, Al(NO3)3, NaH, CaO, NH3, HCl, КОН, SiH4, H2O, H2, CaH2, CO2, N2, KCl, HF, CH4, O3, H2CO3, K3PO4, CaF2, Al2(SO4)3, Cu(OH)2, H2SO3, AlPO4, CaCl2, Fe(NO3)
2-метилгексан СН3 – СН – СН2 – СН2– СН2 – СН3
|
СН3
3-метилгексан СН3 – СН2 – СН – СН2– СН2 – СН3
|
СН3
3-этилпентан СН3 – СН2 – СН – СН2– СН3
|
С2Н5
СН3
|
2,2-диметилпентан СН3 – С – СН2 – СН2 – СН3
|
СН3
2,3-диметилпентан СН3 – СН – СН – СН2 – СН3
| |
СН3 СН3
СН3
|
3,3-диметилпентан СН3 – СН2 – С – СН2 – СН3
|
СН3
2,4-диметилпентан СН3 – СН – СН2 – СН – СН3
| |
СН3 СН3
СН3
|
2,2,3-триметилбутан СН3 – С – СН – СН3
| |
СН3 СН3
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
• уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево)
• увеличить концентрацию HBr (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)
2. N₂O₄ ⇄ 2NO₂ – Q
Чтобы сместить равновесие в обратимых реакциях, т.е. влево ←, можно:
• уменьшить температуру (уменьшение температуры смещает равновесие сторону экзотермической реакции, в данном случае влево)
• увеличить давление (увеличение давление смещает равновесие в сторону меньших объёмов: смотрим на коэффициенты, у исходного вещества 1
(1 объём), а у продукта реакции 2 (2 объёма), тогда меньший будет слева)
• увеличить концентрацию NO₂ (при увеличении концентрации продуктов реакции равновесие смещается в сторону исходных веществ)