2FeS(k)+CO(газ)2Fe3O4(k)+CO2(газ) при 800 градусах K А)определить критическую температуру,начиная с которой протекает эта реакция.

Б)Возможна ли реакция при температуре указанной в задании? Подтвердить расчетом.

Прежде всего добавляем во все пробирки воду, чтобы получить растворы.

1. Добавляем в каждую пробирку серной кислоты. Где будет выделяться газ, там карбонат натрия. Убираем эту пробирку

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

CO3{2-} + 2H{1+} =H2O+CO2

2. Добавляем в оставшиеся пробирки щелочь, но не в избытке. В двух выпадут осадки. В третьей его не будет - это нитрат калия.

ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2↓+K2SO4

Zn{2+} + 2OH{1-} =Zn(OH)2

Mg(NO3)+2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3

Mg{2+} + 2OH{1-} =Mg(OH)↓

3. Отделяем осадки от растворов.

4. К каждому осадку вновь добавляем щелочь в избытке. В одной пробирке осадок раствориться - это гидроксид цинка. Во второй ничего не произойдёт - это гидроксид магния.

Zn(OH)2+2KOH=K2[Zn(OH)2]

Zn(OH)2+ 2OH{1-} = [Zn(OH)4]{-2}

32 грамма

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(осадок) +Na2SO4

Вычислим молярные массы сульфата меди (II)  и гидроксида натрия

Mr(CuSO4)=64+32+4*16=160 г/моль

Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль

Вычислим количество вещества сульфата меди (II), вступившего в реакцию:

n(CuSO4)=m(CuSO4)/Mr(CuSO4)=32/160=0,2 моль

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 2 моль NaOH получается 1 моль CuSO4

из Х моль NaOH получается 0,2 моль CuSO4

Отсюда Х=2*0,2/1=0,4 моль NaOH

вычислим ее массу:

m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=0,2*40=8  грамм

Найдем массу 25% NaOH, составив пропорцию:

8 грамм составляет 25%

Х грамм составляет 100%

Отсюда Х=8*100%/25%=32 грамма