Растворы – гомогенная (однородная) многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия, равномерно распределённых в виде молекул или ионов.
Размеры частиц в истинных растворах – менее 10-9 м.
Концентрация – это относительное количество растворенного вещества в растворе.
Была открыта Якобом Г. Вант-Гоффом и Свате А.Аррениусом.
Теория растворов: растворитель – химическая индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества.
Примером являются газовые растворы, где нереагирующие между собой газы смешиваются друг с другом в неограниченных количествах. Все физические данные (температура кипения и плавления, давление, теплоемкость) вычисляется исходя из свойств всех соединений, входящих в состав.
Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Физическая теория растворов.
Растворы – гомогенная (однородная) многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия, равномерно распределённых в виде молекул или ионов.
Размеры частиц в истинных растворах – менее 10-9 м.
Концентрация – это относительное количество растворенного вещества в растворе.
Была открыта Якобом Г. Вант-Гоффом и Свате А.Аррениусом.
Теория растворов: растворитель – химическая индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества.
Примером являются газовые растворы, где нереагирующие между собой газы смешиваются друг с другом в неограниченных количествах. Все физические данные (температура кипения и плавления, давление, теплоемкость) вычисляется исходя из свойств всех соединений, входящих в состав.
Объяснение:
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.