3) сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода
дано:
m(naoh)=10г.
m(hci)=10г.
m(соли)-?
решение:
1. определим молярную массу гидроксида натрия:
m(naoh)=23+16+1=40г./моль
2. определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. определим молярную массу хлороводорода:
m(hci)=1+35,5=36,5г./моль
4. определим количество вещества хлороводородав 10г.:
n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
5. запишем уравнение реакции:
naoh+hci=naci+h₂o
по уравнению реакции:
n(naoh)=1моль n(hci)=1моль
по условию :
n₁(naoh)=0,25моль n₁(hci)=0,27моль
6. делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:
по уравнению реакции:
n(naoh)=1моль n(naci)=1моль
по условию :
n₁(naoh)=0,25моль n₁(naci)=0,25моль
7. определим молярную массу хлорида натрия:
m(naci)=23+35,5=58,5г./моль
8. определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:
1) Уравнение реакции: 2Ca+O2=CaO Узнаем к-во в-ва Ca: n=m/M=16/40= 0.4 Моль n(O2)=1/2(n(Ca))=0.2 моль m(O2)=n*M=0.2*32=6.4 г V(O2)=n(O2)*Vm(молярный объём)=0.2*22.4=4.48 л 2) Все по той же схеме: 2Cu+O2=2CuO n(Cu)=3.2/63.5=0.05 моль n(O2)=1/2(n(Cu))=0.025 моль m(O2)=0.025*32=0.8 г V(O2)=0.025*22.4=0.56 Л 3)Опять же, делаем все так же, только в случае горении серы могут образоваться разные оксиды, напишем наиболее вероятное уравнение: S+O2=SO2 n(S)=6.4/32=0.2 моль n(O2)=n(S)=0.2 моль m(O2)=0.2*32=6.4 г V(O2)=0.2*22.4=4.48 л Вот и все, если есть вопросы, спрашивайте
ответ:
объяснение:
k-> k₂o-> koh-> k₂so₄
1) 2k+o₂ =k₂o₂
2) k₂o₂+2k=2k₂o
3) k₂o+h₂o=2koh
4) 2koh+h₂so₄=k₂so₄+2h₂o
2) определить массовую долю водорода в гидроксиде натрия naoh:
mr(naoh)=ar(na)+ar(o)+ar(h)=23+16+1=40
ω(na)=23÷40=0,575 ω%(na)=ω(na)×100%=0,575×100%=57,5%
ω(o)=16÷40=0,4 ω%(o)=ω(o)×100%=0,4×100%=40%
ω(h)=1÷40=0,025 ω%(h)=ω(h)×100%=0,025×100%=2,5%
3) сколько соли образовалось при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода
дано:
m(naoh)=10г.
m(hci)=10г.
m(соли)-?
решение:
1. определим молярную массу гидроксида натрия:
m(naoh)=23+16+1=40г./моль
2. определим количество вещества гидроксида натрия в 10г.:
n₁(naoh)=m(naoh)÷m(naoh)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. определим молярную массу хлороводорода:
m(hci)=1+35,5=36,5г./моль
4. определим количество вещества хлороводородав 10г.:
n₁(hci)=m(hci)÷m(hci)=10г.÷36,5г./моль=0,27моль
5. запишем уравнение реакции:
naoh+hci=naci+h₂o
по уравнению реакции:
n(naoh)=1моль n(hci)=1моль
по условию :
n₁(naoh)=0,25моль n₁(hci)=0,27моль
6. делаем вывод, что хлороводород находится в избытке. дальше при нахождении массы соли хлорида натрия используем количество вещества гидроксида натрия:
по уравнению реакции:
n(naoh)=1моль n(naci)=1моль
по условию :
n₁(naoh)=0,25моль n₁(naci)=0,25моль
7. определим молярную массу хлорида натрия:
m(naci)=23+35,5=58,5г./моль
8. определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,25моль:
m(naci)=n₁(naci)хm(naci)=0,25мольх58,5г./моль=14,6г.
9.ответ: при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 10 грамм хлороводорода образуется 14,6г. соли хлорида натрия.
Узнаем к-во в-ва Ca: n=m/M=16/40= 0.4 Моль
n(O2)=1/2(n(Ca))=0.2 моль
m(O2)=n*M=0.2*32=6.4 г
V(O2)=n(O2)*Vm(молярный объём)=0.2*22.4=4.48 л
2) Все по той же схеме: 2Cu+O2=2CuO
n(Cu)=3.2/63.5=0.05 моль
n(O2)=1/2(n(Cu))=0.025 моль
m(O2)=0.025*32=0.8 г
V(O2)=0.025*22.4=0.56 Л
3)Опять же, делаем все так же, только в случае горении серы могут образоваться разные оксиды, напишем наиболее вероятное уравнение:
S+O2=SO2
n(S)=6.4/32=0.2 моль
n(O2)=n(S)=0.2 моль
m(O2)=0.2*32=6.4 г
V(O2)=0.2*22.4=4.48 л
Вот и все, если есть вопросы, спрашивайте