Вирахуйте масу hno3,яка міститься в 200г 0,1 н розчину.

Задание 1: 

 PH3-ковалентная полярная

KI-ионная

SiO2-ковалентная полярная

CO2-ковалентная полярная

Br2-ковалентная неполярная

Задание 2:

KCl-ионная

HCl-молекулярная

O2-молекулярная

Na2SO4-ионная

Zn-металлическая

Задание 3:

K(+)Br(-), S(+4)O2(-2), Zn(+2)Cl2(-), H(+)F(-), P(-3)H3(+), H(+)N(+5)O3(-2), Cr2(+3)O3(-2), K2(+)Cr(+6)O4(-2), H2(+)S(+4)O3(-2)

Задание 4: Составьте уравнения реакии, уровняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

a) Ca + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2↑

Восстановление: 2H+ + 2e− = H2

Окисление: Ca − 2e− = Ca2+

b)S+O2=  SO2

Восстановление: O + 2e− = O2−

Окисление: S − 4e− = S4+

c)

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2

Восстановление: N5+ + 1e− = N4+

Окисление: O2− − 2e− = O

а)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

б) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

в)ZnSO4+2LiOH=Zn(OH)2(стрелка вниз т.к. осадок)+Li2SO4

г)2AgCl+Ca(OH)2=2AgOH стрелка вниз +CaCl2

д)Mg(OH)2+Na2O=не будут никак реагировать т.к. Mg(OH)2- гидроскид, Na2O-основный оксид > ему соответсвует NaOH > гидроксиды друг с другом не будут реагировать.

е) Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O

Ионные

а) 2H++2Cl-+Ba2++2OH- =Ba2++2Cl-+2H2O сокращенное - 2H++2OH-=2H2O

б)2H++SiO32- (т.к. SiO2- кислотный оксид и при взаимодействии его в основанием, он будет вести себя как ему соответствующая кислота - H2SiO3)+2Na++2OH-=2Na++SiO32-+2H2O             2H++2OH-=2H2O

в) Zn2++SO42-+2Li++2OH-=Zn(OH)2 стрелка вниз +2Li++SO4-                 Zn2++2OH-=Zn(OH)2 стрелка вниз

г)2AgCl(на ионы не распадается т.к. нерастворимый) + Ca2++2OH-=2AgOH(стр.вниз)+Ca2++2Cl- сокращенного нету: сокращать нечего.

д)Реакция не идет

е) Ni(OH)2 (так же, как и с AgCl) + 2H++SO42- = Ni2++SO42- + 2H2O      Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O.