Тест по теме: «IА группа. Щелочные металлы.»
1) В ряду химических элементов Li Rb Cs
А) Усиливаются металлические свойства
Б) Увеличивается число электронов на внешнем слое
В) Уменьшается атомный радиус
Г) Увеличивается степень окисления в соединениях
2) Электронная формула щелочного металла:
А) 4s2 Б) 5s1
В) 2s22p2 Г) 3s23p1
3) Какое утверждение верно?
1) Все щелочные металлы образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
2) Все щелочные металлы являются очень сильными окислителями.
А) Верно только 1 Б) Верно только 2
В) Верны 1 и 2 Г) Неверны 1 и 2
4) Какое природное соединение НЕ СОДЕРЖИТ щелочной металл?
А) Сода Б) Песок
В) Поваренная соль Г) Глауберова соль
5) При реакции лития с кислородом атом металла участвует в процессе по схеме:
А) М(+1) – 1е = М(+2) Б) М(0) + 1е = М(+1)
В) М(+1) + 1е = М(0) Г) М(0) –1е = М(+1)
6) В уравнении реакции натрия с кислородом сумма коэффициентов равна:
А) 4 Б) 5
В) 6 Г) 7
1) N2O5
Ковалентная полярная связь.
Молекулярная решетка.
Физические свойства: малостойкое белое кристаллическое вещество. Сильный окислитель.
2)Na2O
Ионная связь.
Ионная решетка.
Физические свойства: представляет собой вещество белого цвета, довольно устойчив к нагреванию, вплоть до температуры 500 °С не наблюдается заметного разложения.
3)H2S
Ковалентная полярная связь.
Молекулярная решетка.
Физические свойства: газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде.
4)KCl
Ионная связь.
Ионная решетка.
Физические свойства: белое кристаллическое вещество без запаха.
5)O2
Ковалентная неполярная связь.
Молекулярная решетка.
Физические свойства: при нормальных условиях – бесцветный газ без запаха и вкуса. Жидкий кислород имеет бледно-голубой цвет. Твердый кислород существует по крайней мере в трех кристаллических модификациях. Газообразный кислород растворим в воде.
Объяснение:
Привет)
Гидриды щелочно-земельных металлов имеют формулу RH2
То есть в их соединении 2 атома водорода)
100%-95.24% = 4.76% это массовая доля водорода в составе гидрида металла
Если формула RH2 и массовая доля водорода 4.76%, то можно найти молекулярную массу состава рассчитав:
2 ÷ 0.0476 = 42 грамм
42-2 (H2) = 40 грамм - это кальций
Значит формула CaH2
Перейдем к задаче:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
m(CaH2) = 1.2 грамм
n(CaH2) = 1.2/42 = 0.02857 моль
CaH2 и H2 находятся в молярном соотношении 1 к 2, значит:
x= 0.05714 моль водорода
v(H2) = 0.05714 × 22.4 = 1.28 литра выделилось газа(ответ 1)
Так как CaH2 и Ca(OH)2 находятся в молярном соотношении 1 к 1, то Ca(OH)2 образовалось тоже 0.02857 моль
m(Ca(OH)2) = 0.02857 × 74 = 2.11 грамм
Так же у нас улетучилось 0.05714 моль водорода
m(H2) = 0.05714 × 2 = 0.11 грамм
Находим массовую долю:
=5.13%
ответ: 1.28 литра газа и 5.13%