Галогены – элементы VIIА группы – фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I). Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня галогенов ns2np5.
Поскольку, до завершения энергетического уровня галогенам не хватает всего 1-го электрона, в ОВР они чаще всего проявляют свойства окислителей. Степени окисления галогенов: от «-1» до «+7». Единственный элемент группы галогенов – фтор – проявляет только одну степень окисления «-1» и является самым электроотрицательным элементом.
Получение галогенов и их соединений
Галогены можно получить при электролизе растворов или расплавов галогенидов:
MgCl2 = Mg + Cl2 (расплав)
Наиболее часто галогены получают по реакции окисления галогенводородных кислот:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2↑ + 2KCl +2CrCl3 +7H2O
2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O +2KCl
HF и HCl получают взаимодействием их твердых солей с концентрированной серной кислотой при нагревании:
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl↑
HBr и HI получить таким нельзя, поскольку эти вещества – сильные восстановители и окисляются серной кислотой:
2KBr + 2H2SO4 = K2SO4 + Br2 + 2H2O + SO2
8KI + 5H2SO4 = 4K2SO4 +4I2 +4H2O + H2S
Поэтому HBr и HI получают гидролизом соответствующих галогенидов фосфора:
Гранула перемещается к катоду, след., она является катионом и ПОИ положительно заряжены. Золь CaC2O4 состоит из катионов Ca2+ и анионов C2O42–, След., ПОИ – Са2+. Формула мицеллы золя: {m [CaC2O4] ∙ n Са2+ ∙ 2(n–x)Cl–}^2x+ ∙ 2xCl– Или
AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4↓ + 3NaCl По закону эквивалентов, nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4) По условию, nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4) = Сн(AlCl3)∙V(AlCl3) : Сн(Na3PO4)∙V(Na3PO4) = 15∙0,008 : 7∙0,003 Т.е. AlCl3 в избытке, поэтому катионы Al3+ являются ПОИ, частицы дисп. фазы заряжены положительно и перемещаются к отриц. электроду - катоду. Поэтому по правилу Шульце-Гарди наиболее эффективный электролит-коагулянт - тот, у кот. анионы имеют наибольший заряд - в) К2СО3. Формула мицеллы: {[As2S3] ∙ nAl3+ ∙ 3(n–x)Cl–}^3x+ ∙ 3xCl–
Поскольку, до завершения энергетического уровня галогенам не хватает всего 1-го электрона, в ОВР они чаще всего проявляют свойства окислителей. Степени окисления галогенов: от «-1» до «+7». Единственный элемент группы галогенов – фтор – проявляет только одну степень окисления «-1» и является самым электроотрицательным элементом.
Получение галогенов и их соединений
Галогены можно получить при электролизе растворов или расплавов галогенидов:
MgCl2 = Mg + Cl2 (расплав)
Наиболее часто галогены получают по реакции окисления галогенводородных кислот:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ +2H2O
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2↑ + 2KCl +2CrCl3 +7H2O
2KMnO4 +16HCl = 2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O +2KCl
HF и HCl получают взаимодействием их твердых солей с концентрированной серной кислотой при нагревании:
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl↑
HBr и HI получить таким нельзя, поскольку эти вещества – сильные восстановители и окисляются серной кислотой:
2KBr + 2H2SO4 = K2SO4 + Br2 + 2H2O + SO2
8KI + 5H2SO4 = 4K2SO4 +4I2 +4H2O + H2S
Поэтому HBr и HI получают гидролизом соответствующих галогенидов фосфора:
PBr3 +3H2O = 3HBr + H3PO3
Золь CaC2O4 состоит из катионов Ca2+ и анионов C2O42–, След., ПОИ – Са2+.
Формула мицеллы золя:
{m [CaC2O4] ∙ n Са2+ ∙ 2(n–x)Cl–}^2x+ ∙ 2xCl–
Или
AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4↓ + 3NaCl
По закону эквивалентов, nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4)
По условию,
nэ(AlCl3) : nэ(Na3PO4) = Сн(AlCl3)∙V(AlCl3) : Сн(Na3PO4)∙V(Na3PO4) = 15∙0,008 : 7∙0,003
Т.е. AlCl3 в избытке, поэтому катионы Al3+ являются ПОИ, частицы дисп. фазы заряжены положительно и перемещаются к отриц. электроду - катоду. Поэтому по правилу Шульце-Гарди наиболее эффективный электролит-коагулянт - тот, у кот. анионы имеют наибольший заряд - в) К2СО3.
Формула мицеллы:
{[As2S3] ∙ nAl3+ ∙ 3(n–x)Cl–}^3x+ ∙ 3xCl–