Дисперстные системы дисперсные системы - системы, представляющие собой механическую смесь частиц дисперсной фазы со средой-носителем. такие системы являются широко распространенным объектом в природе и повседневной деятельности человека. образование облаков и выпадение осадков, формирование аэрозольной компоненты земной атмосферы, эволюция допланетного роя и частиц межзвездной пыли, миграция дефектов в твердых телах, двухфазные течения в и промышленных установках, перенос в атмосфере различного рода промышленных и радиоактивных загрязнений - все это далеко не полный круг явлений, в которых решающую роль играют процессы, происходящие с дисперсными системами. обычно дисперсные системы подразделяют, исходя из агрегатного состояния частиц дисперсной фазы и среды-носителя. ряд дисперсных систем получил отдельные названия: •аэрозоли (взвесь твердых или жидких частиц в газовой среде, обычно в воздухе) ; •эмульсии (жидкие частицы, обычно стабилизированные защитными оболочками, в жидкой среде) •коллоиды (взвесь твердых частиц в жидкой среде) ; •астрозоли (твердые или жидкие частицы в вакууме) кроме того, существуют дисперсные системы без устоявшихся названий: ансамбли газовых пузырьков в твердом теле или жидкости, ансамбли жидких капель в твердом теле и т. д. дисперсные системы многими необычными свойствами, которые требуют отдельного изучения и сказываются на практике. так, отдельно взятая молекула вещества в газовом состоянии имеет одни свойства, в сплошном состоянии – другие свойства, а в состоянии аэрозоли (дисперсная фаза) уже совсем другие свойства, которые являются плавным переходом от газообразной к твёрдой фазе. можно назвать своеобразную газодинамику, обусловленную различным движением среды-носителя и частиц дисперсной фазы; необычные оптические свойства, вызванные сравнимостью размеров частиц с длинами волн света и влиянием формы частиц; повышенную способность к взаимодействиям, вызванную чрезвычайно развитой поверхностью частиц.
1,М. м=342гр в литре 0,01М раствора содержится 342*0,01=3,42гр сульфата алюминия. Э=м. м/6=342/6=57гр. N=3.42/57=0.06
2.Э=127/2=63,5 В литре раствора хлорида железа сод. 63,5*0,04=2,54гр
М=2,54/127=0,02
3,Э=162,5/3=54,16 В литре будет 54,16*0,03=1,6248, в 300мл=1,6248*300/1000=0,487гр.
4,М. м=132гр В литре 0,05М раствора соли будет 132*0,05=6,6гр. Для приготовления 2литров 6,6*2=13,2гр. Э=132/2=66.N=6,6/66=0,1
5,М. м=106 В литре =106*0,1=10,6гр, значит 5,3 в 500мл
6,Э=54,16(см. задачу 3)В литре соли=54,16*0,06=3,2496гр. V=81,1*1/3,2496=24,956л=25л.
7,w=m1*100/m1+m2 Находим кол щелочи=600*15/100=90гр
w=90*100/600+500=8.18%
8.Допустим V=1литр P=V*p=1000*1.26=1260гр. m=1260*25/100=315гр
Э=57 N=315/57=5.52 M=315/342=0.92