Вариант 1 1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №11. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: Cl2; CaCl2; SCl2. Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 2
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №14. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: H2; LiCl; OF2. Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 3
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №15. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: CaBr2; H2O; S2. Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 4
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №19. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: I2; BeF2; PCl3 . Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 5
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №16. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах:Br2; MgF2; SF2 . Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 6
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №8. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: Br2; CaO; CH4 . Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 7
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №5. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: O2; п Na2O; Br2O . Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Al - Si - P - Cl
В примере а) тоже было бы просто, если бы все элементы находились в главной подгруппе: при продвижении снизу вверх по группе металлические свойства ослабляются. Но Cu не находится в главной подгруппе.
В этом случае выручит шкала относительной электроотрицательности. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства. Поэтому в примере а) их нужно расположить так:
Rb - K - Na - Li - Cu
2) Добавим хлорид кальция, в пробирке, где образовался осадок, находится силикат калия:
CaCl2 + K2SiO3 = CaSiO3 + 2KCl
Ca(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SiO3(2-) = CaSiO3 + 2K(+) + 2Cl(-)
Ca(2+) + SiO3(2-) + CaSiO3
3) К оставшися двум пробиркам добавим хлорид бария. В пробирке, где образовался осадок, находится сульфат калия:
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
4) В оставшейся пробирке находится хлорид калия