ХИМИЯ» (8 класс)
Тест на тему «ПОДГРУППА ГАЛОГЕНОВ»
Часть 1
А1. У элемента, порядковый номер которого 17, электроны распределены по слоям
1) 2, 7 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 18, 7 4) 2, 8, 14, 2.
А2. Полярность связи в большей степени выражена у вещества
1) бромоводорода 2) хлора
3) иодоводорода 4) хлороводорода.
А3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между гидроксидом
калия и бромоводородной кислотой равна:
1)2 2) 4 3) 6 4) 8.
А4. Реакция железа с соляной кислотой относится к реакциям
1) соединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена.
А5. При взаимодействии 60 г 20%-ного раствора соляной кислоты с
цинком получится соль количеством вещества:
1) 3,2 моль 2) 0,16 моль 3) 0,32 моль 4) 1,6 моль.
А6. Образуется газ при действии соляной кислоты на
1) карбонат кальция 3) активированный уголь
2) оксид кальция 4) сульфат кальция.
А7. Желтоватый осадок выпадает в результате реакции между
1) нитратом серебра и соляной кислотой
2) нитратом свинца и соляной кислотой
3) нитратом серебра и бромидом калия
4) хлоридом бария и хлоридом натрия.
А8. Хлорид серебра образуется при взаимодействии
1) AgI и HCl 2) AgBr и KCl
3) Ag2S и CuCl2 4) AgNO3 и NaCl.
А9. В веществах KCl, Cl2, Cl2O7 хлор имеет степени окисления, равные соответственно
1) -1, 0, +7 2) +1, 0, -7 3) -1, +1, +7 4) -1, 0, -2.
А10. С раствора нитрата серебра можно определить наличие в растворе
1) бромид-аниона 2) катиона водорода
3) бромат-аниона 4) фторид-аниона.
Часть 2
В1. Установите соответствие между видом химической связи в веществе и формулой вещества
ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
1) ионная А) Br2
2) металлическая Б) CaBr2
3) ковалентная полярная В) I2
4) ковалентная неполярная Г) NBr3
1-? 2-? 3-? 4-?
В2. При нагревании кристаллического хлорида натрия с конц.серной
кислотой выделяется газ (написать словами и формулой)
……………………………..
В3. Для приготовления 500 г 10%-ного раствора хлорида калия
необходимо взять соль массой г.
Оксиди широко поширені в природі. У дуже великих кількостях зустрічаються Н2О і SiO2. Оксидами є багато мінералів (гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4 , каситерит SnO2 та інші).
Багато оксидів утворюються при взаємодії простих речовин з киснем (Li2O, СаО, La2O3, SO2 та інші). Оксиди металів зазвичай отримують термічним розкладанням гідроксидів, карбонатів, нітратів та інших солей кисневмісних кислот (наприклдад, СаСО3 = СаО + СО2), анодним окисленням металів, оксиди неметалів – окисленням киснем водовмісних сполук неметалів (наприклад, 2H2S4 + 3О2 = 2SO2 + 2H2O).
У промисловості у великих кількостях отримують СаО, Аl2О3, MgO, SO3, CO, CO2, NO і інші оксиди. Використовують оксиди як вогнетриви (SiO2, MgO, Al2O3 і інші), адсорбенти (SiO2 – силікагель, Аl2О3 та інші), каталізатори (V2O5, Al2O3 і інші), у виробництві будівельних матеріалів, стекол, порцеляни, фаянсу, магнітних матеріалів, п’єзо електриків та інших. Оксиди металів Fe, Ni, Al, Sn та інших – сировина у виробництві металів, оксиди неметалів, наприклад, S, Р, N – у виробництві відповідних кислот.
Объяснение:
3 P (s) + 5 AuCl3 (aq) + 12 H2O (l) → 5 Au (s) + 3 H3PO4 (aq) + 15 HCl (aq)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 P0 - 15 e- → 3 PV
(окисление)
5 AuIII + 15 e- → 5 Au0
(восстановле́ние)
P является восстановителем, AuCl3 является окислителем.
Реактанты:
P
AuCl3
Названия: Хлорид золота(III) источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02, Хлорид золота(III) (димер) источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-02
H2O
Продукты:
Au
Названия: Золото источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07, Au источник: wikidata, дата обращения: 2019-09-07