Варіант 1 1
ЯЯ
ко
а) Запропонуйте операції для розділен- а) Заг
ня суміші: залізні ошурки, тирса,
пісок, сіль;
б) на
6) Назвіть обладнання, яке треба ви-
користати;
в) на
в) назвіть, на яких фізичних влас-
TVA
OI
тивостях речовини ґрунтуються
операції розподілення
Зап
7, 1
ато
2 | Запишіть знаки елементів із номерами
3, 6, 19. Охарактеризуйте будову атома
елемента № 19
а) 64
б) 16
з | Установіть відповідність між назвами
Ус
хімічних елементів та їхніми атомними | xi
ма
масами.
1)
1) Хлор
2)
2) Бор
3
3) Купрум
в) 35,5
4
4) Оксиген
5
5) Калій
6
6) Силіцій
г) 39
д) 28
е) 11
1
4 | що позначають записи: зн, 2ң,0,
СО,, 5C, вн,РО, ?
Обчисліть абсолютну масу атома Нітро-
гену
в | Обчисліть відносну молекулярну масу
та масу молекули речовини складу
H,Sio3​

1) Определим сколько тепловой эффект след. реакции:
2AL+3/2O2=AL2O3 + Q
nAl = 2/27 = 0,0741 моль
Значит -> составим пропорцию:
При 2 моль AL (ВЫДЕЛЯЕТСЯ) Q кДЖ
При 0,0741 моль AL 61,9 кДЖ
Следовательно: Q = 1670,71525
2) Для нахождения стандартной энтальпии образования Fe2O3 нужно составить две реакции (данные в условии) и сложить их в одну, которая будет давать образование Fe2O3. Проще говоря, надо составить уравнение 2Fe+O2=Fe2O3 (т.к. теплота образования вещества - это теплота образования вещества из ПРОСТЫХ, и поэтому перед FE2O3 коэффициент 1) из двух следующих:
2AL+3/2O2=AL2O3 Q1 (+1670,71525) / *-1
2Al(тв)+Fe2O3(тв)=2Fe(тв)+Al2O3(тв) Q2 (+828кДж)./  *1

Из этих уравнений видно, что первое нужно домножить на минус 1, и сложить со вторым. Тогда суммарная реакция (по закону Гесса):

2Fe+3/2O2=Fe2O3 +Qx, где
Qx=-Q1+Q2=-1670,71525+828 =842,7 кДж

K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O

1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃

2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г