В результате полимеризации этилена получен полимер массой 140г., содержащий 1,505*10^22 макромолекул. Вычислите среднюю молярную массу полимера, степень полимеризации

Формула оксида - ЭО2.
w(O)=100% - 71,17%=28,83 %.
Составляем пропорцию: 32 г (О) 28,83%,  X г(Э) 71,17 %.
Отсюда Х=71,17*32/28,83=79 г.
Элемент в оксиде - Se (селен), т.к. его Ar=79.
Это элемент - неметалл из подгруппы кислорода (т.е. находится в 6 группе главной подгруппе), Находится в 4 периоде. Имеет 4 энергетических уровня, на них расположены 34 электрона, из них - 6 на внешнем уровне, валентные. Имеет заряд ядра +34, 34 протона,45 нейтронов. Образует кислотный оксид и летучее водородное соединение.

 84                             x
 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1моль                         1 моль
v(Fe) = 84 / 56 = 1.5моль
по уравнению реакции кол-во водорода = кол-ву железа
v(H2) = v(Fe) = 1.5моль
V(H2) = 1.5 * 22.4 = 33.6л

2 задача
с солянойкислотой реагировать будет только цинк. следовательно водород выделится при реакции чинка с кислотой. зная объем водорода найдем массу цинка, зная массу цинка найдем его массовую долю в смеси
 x                              22.4
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

v(H2) = V / Vm = 2,24/22.4 = 0,1 моль
по уравнению реакции кол-во цинка = кл-ву водорода
v(Zn) = v(H2) = 0.1моль
m(Zn) = 0.1 * 65 = 6.5г
w(Zn) = 6.5/8 =0.8125   или 81,25%