В известняке массой 830 кг содержится 4 % примесей. Найдите массу примесей и массу основного вещества в данном образце известняка

Формула оксидов составляется по такой формуле:  ЕО, при этом Е-любой элемент, а О- оксид двухвалентный
для веществ 1 группы - Е2О
для 2 группы - ЕО
для 3- Е2О3
для 4 - ЕО2
для 5 - Е2О5
для 6 - ЕО3
для 7- Е2О7
для 8 - ЕО4
Все основания имеют простую формулу: МеОН
Ме-любой метал
ОН-гидроксид одновалентный
Формула кислот немного тяжеловата для понимания: НR
R- кислотный остаток
Н- водород
кислотные остатки можно найти в таблице растворимости кислот, оснований, гидроксидов и солей в воде

слева в столбике написаны все кислотные остатки, начиная с NO3

Валентность чаще всего зависит от группы, у некоторых веществ валентность можно увидеть в этой же таблице, она написана в верху элемента, например у Li валентность равна 1 , поэтому в таблице над ним стоит просто плюсик
 У оксигена валентность всегда=2

(NH4)2SO4+2NaOH>2NH3+Na2SO4+2H2O(1) 2NH3+H2SO4>(NH4)2SO4 (2) 2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O (3)  m(NaOH)=0,096x0,017x40=0,06528г n(NaOH)=0,06528/40=0,001632моль m(H2SO4)=0,04x0,102x49=0,19992г n(H2SO4)=0,19992/98=0,002моль  по уравнению (3) количество вещества серной кислоты,который взаимодействует с щелочем 0.001632/2=0,000816моль серной кислоты,а  0,002-0.000816=0,001184 моль серной кислоты останется в избытке. по уравнениям (1) и(2) (NH4)2SO4 H2SO4  видно что с ерной кислоты взаимодействовал 0,001184 моля сульфата аммония.его масса  0,001184х132=0,156288г значить в смеси имеется всего 1,563 г  соли,остальные аммиак.масса аммиака  1,616-1,563=0,053.массовая доля аммиака 0,053/1,616=0,03279=3.28%