В данной реакции хлор может быть окислителем, либо восстановителем, либо одновременно являться и окислителем и восстановителем.
Реакции галогенов со щелочами нужно запомнить, хлор в неё является одновременно и окислителем и восстановителем, а вот во втором случае сульфит натрия - типичный восстановитель, хлор - окислитель.
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O (на холоду)
Na2SO3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4
FeCl3 не подходит, т.к. железо находится в максимальной для раствора степени окисления +3 (есть и +6, но в школе это не изучается).
25
Объяснение:
В данной реакции хлор может быть окислителем, либо восстановителем, либо одновременно являться и окислителем и восстановителем.
Реакции галогенов со щелочами нужно запомнить, хлор в неё является одновременно и окислителем и восстановителем, а вот во втором случае сульфит натрия - типичный восстановитель, хлор - окислитель.
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O (на холоду)
Na2SO3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4
FeCl3 не подходит, т.к. железо находится в максимальной для раствора степени окисления +3 (есть и +6, но в школе это не изучается).
m(р-ра1) = 68 g
W(K2CO3) = 15%
m(р-ра2) = 56 g
W(HCl) = 18%
V(CO2) - ?
m(K2CO3) = 0.15 * 68 = 10.2 g
m(HCl) = 0.18 * 56 = 10.08 g
n(K2CO3) = 10.2 / 138 = 0.073 mol
n(HCl) = 10.08 / 36.5 = 0.276 mol
0.073 mol x mol
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
1 mol 2 mol
1:0.073 = 2:x
x = 0.146
0.146 < 0.276
Кислота в избытке, соль в недостатке, ищем по соли.
0.073 mol x mol
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
1 mol 1 mol
1:0.073 = 1:x
x = 0.073
V(CO2) = 0.073 * 22.4 = 1.6352 l = 1.64 l (округлил)