Установите соответствие между исходными веществами и изменением степени окисления фосфора в ходе химической реакции 1- P2O5+CaO a p0-p+5 2 P+K б p+5-p+5 3 H3PO4+AgNO3 в p+3-p+5 4 P+ CI2 г p0-p -3 5 P2O3+O2
в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, не изменили окисления.
г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2 Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1 K2MnO4 в реакции одновременно выступает и окислителем и востонавитилем.
Объяснение:
2H2O=2H2+O2 разложения
H2S=H2+S разложения
S+O2=SO2 соединения
2AgBr=2Ag+Br2 разложения
C+O2=CO2 соединения
2Mg+O2=2MgO соединения
N2+O2=2NO соединения
3O2=2O3 разложения
4P+5O2=2P2O5 соединения
O2+2Ba=2BaO соединения
2Al+3Br2=2AlBr3 соединения
2S+3O2=2SO3 соединения
4Fe+3O2=2Fe2O3 соединения
4Li+O2=2Li2O соединения
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O обмена
3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O обмена
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O обмена
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O обмена
2NaCl+BaSO4=BaCl2+Na2SO4 обмена
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O разложения
Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1
S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1
б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1
в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, не изменили окисления.
г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH
Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2
Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1
K2MnO4 в реакции одновременно выступает и окислителем и востонавитилем.
д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1
2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1
е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl
As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2
Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5
ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O
Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6
Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1
з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3
з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2
N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1
У нас такое же дз было:)