Относительную массу Mr вещества вычислить легко. Для этого надо: 1. правильно записать формулу; 2. В Периодической системе найти атомную массу химических элементов, входящих в формулу. Если внизу химического элемента есть маленькая циферка, она называется ИНДЕКС, тогда атомную массу данного элемента умножаем на число индекса. Ваш пример. 1.Вещество: кальций карбид его формула CaCO₃ 2. Mr(CaCO₃)=Ar(Сa)+Ar(C)+3Ar(O)=40+12+3x16=100 Относительная молекулярная масса не имеет единиц измерения. 3. ответ: Относительная молекулярная масса кальция карбида равна 100.
Существует молекулярная масса M, он численно равняется относительной молекулярной массе, но имеет единицы измерения: M=г./моль В ЗАДАЧАХ ИСПОЛЬЗУЕМ ЕЕ, КАК ФОРМУЛУ: M=m÷n (молярная масса = массе÷количество вещества(моль), из нее мы можем найти m=n×M. n=m÷M
Модель строения атома хлора при электронной формулы: ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰ Электронно-графическая модель атома хлора: d p ⇅⇅↑
3 уровень s ⇵ p ⇅⇅⇅ 2 уровень s⇅ 1 уровень s⇅ ₊₁₇CI На валентном уровне атома хлора 3s²3p⁵ содержится 1 неспаренный электрон, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. В невозбужденном состоянии валентность хлора равна 1, а степень окисления хлора равна +1,0,-1 Например, Na⁺CI⁺O⁻² ; CI₂⁰; Na⁺CI⁻, H⁺CI⁻, Mg⁺²CI₂⁻
У хлора есть не заполненная орбитали d-подуровня, поэтому в возбужденном состоянии из s-подуровня и p-уровня электроны могут переходить на d-подуровень. Например, a)₊₁₇CI* 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹ в этом состоянии хлор может проявлять валентность3 и степень окисления +3 Na⁺CI⁺³O₂⁻²
б) ₊₁₇CI* 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d² в этом состоянии хлор может проявлять валентность5 и степень окисления +5 K⁺CI⁺⁵O₃⁻²
в) ₊₁₇CI* 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d³ в этом состоянии хлор может проявлять валентность7 и степень окисления +7 K⁺CI⁺⁷O₄⁻²
1. правильно записать формулу;
2. В Периодической системе найти атомную массу химических элементов, входящих в формулу. Если внизу химического элемента есть маленькая циферка, она называется ИНДЕКС, тогда атомную массу данного элемента умножаем на число индекса.
Ваш пример.
1.Вещество: кальций карбид его формула CaCO₃
2. Mr(CaCO₃)=Ar(Сa)+Ar(C)+3Ar(O)=40+12+3x16=100
Относительная молекулярная масса не имеет единиц измерения.
3. ответ: Относительная молекулярная масса кальция карбида равна 100.
Существует молекулярная масса M, он численно равняется относительной молекулярной массе, но имеет единицы измерения:
M=г./моль В ЗАДАЧАХ ИСПОЛЬЗУЕМ ЕЕ, КАК ФОРМУЛУ: M=m÷n (молярная масса = массе÷количество вещества(моль), из нее мы можем найти m=n×M. n=m÷M
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
Электронно-графическая модель атома хлора:
d
p ⇅⇅↑
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
₊₁₇CI
На валентном уровне атома хлора 3s²3p⁵ содержится 1 неспаренный электрон, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна.
В невозбужденном состоянии валентность хлора равна 1, а степень окисления хлора равна +1,0,-1
Например, Na⁺CI⁺O⁻² ; CI₂⁰; Na⁺CI⁻, H⁺CI⁻, Mg⁺²CI₂⁻
У хлора есть не заполненная орбитали d-подуровня, поэтому в возбужденном состоянии из s-подуровня и p-уровня электроны могут переходить на d-подуровень.
Например,
a)₊₁₇CI* 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹ в этом состоянии хлор может проявлять валентность3 и степень окисления +3 Na⁺CI⁺³O₂⁻²
б) ₊₁₇CI* 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d² в этом состоянии хлор может проявлять валентность5 и степень окисления +5 K⁺CI⁺⁵O₃⁻²
в) ₊₁₇CI* 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d³ в этом состоянии хлор может проявлять валентность7 и степень окисления +7 K⁺CI⁺⁷O₄⁻²