Заранее Контрольная работа по теме «Явления, происходящие с веществами»
Часть А: тестовые задания (1-4) с выбором одного правильного ответа.
(За каждый правильный ответ по )
А1. Физическое явление – это:
А. скисание молока Б. горение керосина В. плавление железа Г. подгорание пищи
А2. Признак реакции, протекающей при гниении яблока:
А. растворение осадка Б. появление запаха В. поглощение газа Г. образование осадка
А3. Песок с солью относится к:
А) однородным смесям Б) неоднородным смесям
В веществам Г) химическим соединениям
А4. Для получения бензина из природной нефти используют А) дистилляции Б) декантации В) фильтрование Г) возгонки
ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом.
В1.( ) Допишите предложения
А) Смесь железных опилок и серы можно разделить……
Б) Сгорание топлива это……
В2. ( ) Вам даны три слова, объединённых общим признаком. Определите этот признак: соприкосновение веществ, нагревание, катализаторы
В3. ( ) Найдите ошибки в приведённых утверждениях и укажите их.
А) Растворение сахара в воде – химическое явление, т.к. при этом у воды появляется сладкий вкус.
Б) Плавление парафина – это химическое явления, т.к. появляется запах.
ответ аргументируйте.
В4. ( ) Найдите название «лишнего» вещества: гранит, кровь, молоко, медь, морская вода. «Лишнее» вещество выбрано на основании того …………………………………………… .
В5. ( ) Установите соответствие между примером химической реакции и условиями протекания химических реакций.
Примеры химических реакций
1. Взаимодействие мрамора с соляной кислотой
2. Взаимодействие железа с серой
3. Разложение пероксида водорода
4. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой
Условия протекания химических реакций
А. Соприкосновение веществ
Б. Нагревание
В. Использование катализатора
А
Б
В
В6. ( ) Решите задачу: В 45 г воды растворили 5 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Оформление задачи!)
Желаю удачи!
Дано:
m р-ра (NaOH) = 150 г
W (NaOH) = 8 %
Найти массу соли
Находим молекулярные массы веществ:
Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Mr (Na2SO4) = 2 Ar (Na) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль
Находим массу NaOH :
W Раст. вещ. = (m раст. вещ. : m раствора) * 100
m (NaOH) = (150 г * 8) : 100 = 12 г
Составим уравнение реакции :
12 гХ г
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
--40 г/моль142 г/моль
Находим массу соли :
m (Na2SO4) = (12 г * 142 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 21,3 г
ответ : 21,3 г Na2SO4
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.