Урівняйте рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу, вкажіть окисник та
відновник:
а) КMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O;

б)H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

в)H2O2 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2SO4.

Объяснение:

Рассмотрим полудлинную форму таблицы Менделеева, которая считается основной по ИЮПАК. В ней номер группы для элементов 4 и выше периода - это кол-во электронов на внешнем s- и p-подуровнях + количество электронов на предвнешнем d-подуровне. Тогда так как у железо конфигурация для этих подуровней 4s2 3d6, у кобальта - 4s2 3d7, у никеля 4s2 3d8, то они находятся соответственно в 8,9 и 10 уровнях соответственно. В данном случае использовать короткую форму таблицы, которая не используется  в мире, но используется в российских школах менее удобно

m (V)=10,2 г

М(V)=51 г/моль

М(Аl)=27 г/моль

2.      Пишем уравнение реакции (ванадий стоит в 5-й группе, значит высшая валентность у него (5) формула оксида V2О5

3.      3V2О5 + 10Аl= 5Аl2О3 + 6V

по уравнению соотношение алюминия и ванадия =10   :  6

                                      по условию                             х  :    0,2

х= 10*0,2/6=0,33 моль алюминия

4.      Переводим в массу m =М* n  m(Аl)=0,33*27=9 г