реакционная способность органических соединений определяется
– смещением электронной плотности в простых связях;
– смещением электронной плотности в кратных связях.
электронные эффекты — смещение электронной плотности в молекуле, ионе или радикале под влиянием заместителей. заместителем считается любой атом (кроме водорода) или группа атомов, связанные с атомом углерода.
индуктивный эффект проявляется всегда при наличии в молекуле атомов с различной электроотрицательностью.
индуктивный эффект распространяется только через σ-связи и всегда в одном направлении.
индуктивный эффект затухает в цепи через 3 – 4 σ-связи.
пример влияния индуктивного эффекта на направление реакции — присоединение галогенводородов к алкенам по правилу марковникова и против правила марковникова.
мезомерный эффект действует в сопряженных системах.
сопряженная система состоит из чередующихся простых и кратных связей. в сопряжение также может вступать атом с неподеленной парой р-электронов или атом с вакантной р-орбиталью.
мезомерный эффект проявляется лишь в том случае, когда заместитель включен в сопряженную систему молекулы.
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O: и валентность углерода равна двум
Но строго говоря, связь в молекуле СО тройная. В молекуле оксида углерода ( II) - две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
ответ:
реакционная способность органических соединений определяется
– смещением электронной плотности в простых связях;
– смещением электронной плотности в кратных связях.
электронные эффекты — смещение электронной плотности в молекуле, ионе или радикале под влиянием заместителей. заместителем считается любой атом (кроме водорода) или группа атомов, связанные с атомом углерода.
заместители а, вызывающие отрицательный индуктивный эффект, являются электроноакцепторами: -no2, -cn, -cooh, -f, — cl, -br, -i, -coor, -cor, -or, -oh, -nh2, -ar
заместители b, вызывающие положительный индуктивный эффект, являются электронодонорами: — cr3, -chr2, -ch2r, -ch3
индуктивный эффект проявляется всегда при наличии в молекуле атомов с различной электроотрицательностью.
индуктивный эффект распространяется только через σ-связи и всегда в одном направлении.
индуктивный эффект затухает в цепи через 3 – 4 σ-связи.
пример влияния индуктивного эффекта на направление реакции — присоединение галогенводородов к алкенам по правилу марковникова и против правила марковникова.
мезомерный эффект действует в сопряженных системах.
сопряженная система состоит из чередующихся простых и кратных связей. в сопряжение также может вступать атом с неподеленной парой р-электронов или атом с вакантной р-орбиталью.
мезомерный эффект проявляется лишь в том случае, когда заместитель включен в сопряженную систему молекулы.
электронные эффекты мезомерный положительный и отрицательныйзаместители а, вызывающие отрицательный мезомерный эффект:
-no2, -cn, -cooh, -coor, — conh2.
заместители в, вызывающие положительный мезомерный эффект:
-nh2, -oh, -f, -cl, -br.
В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C=O: и валентность углерода равна двум
Но строго говоря, связь в молекуле СО тройная. В молекуле оксида углерода ( II) - две обычные ковалентные связи и одна ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.
Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ²Oσ²zπ4x, yσ²C. Тройная связь образована σ—связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум σ—связям. Электроны на несвязывающих σC—орбитали и σO—орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.
Объяснение: