Укажите ответ, в котором указаны верные степени окисления азота в следующих соединениях: NН3, N2O5, N203, 1) +3, - 3, +5 3) -3, +3, -5 2) -5, 0, +5 4) -3, +5, +3 (1)
ответ:
2. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса
а) CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 +S+ NO +H2O
б) Укажите при составлении баланса элементы - ОКИСЛИТЕЛЬ и ВОССТАНОВИТЕЛЬ, процессы -ОКИСЛЕНИЯ и ВОССТАНОВЛЕНИЯ. (4)
3.Укажите правильное соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
исходные вещества продукты реакции
1) Na + H2O А) H2O + Mg3(PO4)2
2) Mg + H2SO4 В) CaO + H2
3) Zn + CuCl2 С) H2 + NaOH
D) Ca(OH)2
E) H2 + MgSO4
F) Cu + Zn Cl2
ответ: 1, 2, 3 (3)
4. Сопоставьте, предложенные сплавы с признаками:
Сплавы Признаки
1. Чугун а) устойчивость к ржавлению
б) хрупкость
в) легирующие добавки
г) доменная печь
д) белый, серый
2. Сталь
ответ: 1) , 2) (2)
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г