Что значит "все верные формулы "?
В любом случае, досконально всё разберу.
Al - алюминий, обычно восстановитель .
Барий - Ba, восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.
H2SO4 - серная кислота, окислитель !
Иод - I, слабый окислитель и восстановитель.
Проблема в том, что индекс "восстановитель" или "окислитель" будет зависеть от того, с чем именно вещество реагирует.
Например, при взаимодействии I2 с Mg, I2 будет восстанавливаться, а значит, что он - окислитель.
А, например, в реакции I2 + 2KMnO4 + 2H2SO4 = 2KIO3 + 2MnSO4 + 2H2O он окисляется, а значит, что он - восстановитель.
ответ: где V = 1 C .
Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда. Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации
меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm ,
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:
1
I=
2
∑ Ci Zi 2 .
Объяснение: α≈C ≈ K Д ⋅V .
Что значит "все верные формулы "?
В любом случае, досконально всё разберу.
Al - алюминий, обычно восстановитель .
Барий - Ba, восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.
H2SO4 - серная кислота, окислитель !
Иод - I, слабый окислитель и восстановитель.
Проблема в том, что индекс "восстановитель" или "окислитель" будет зависеть от того, с чем именно вещество реагирует.
Например, при взаимодействии I2 с Mg, I2 будет восстанавливаться, а значит, что он - окислитель.
А, например, в реакции I2 + 2KMnO4 + 2H2SO4 = 2KIO3 + 2MnSO4 + 2H2O он окисляется, а значит, что он - восстановитель.
ответ: где V = 1 C .
Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда. Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации
меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm ,
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:
1
I=
2
∑ Ci Zi 2 .
Объяснение: α≈C ≈ K Д ⋅V .